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7．若同時打開二瓶同一廠家于同一日期生產的啤酒，其中A瓶溫度為30⁰C，B瓶溫度為0⁰C。問：

(1)打開并倒出時，哪瓶啤酒的泡沫多？

a、A比B多　　 b、A比B少　　 c、兩瓶一樣多　　 d、無法判斷

(2)B瓶啤酒在0⁰C時為什么是液體？

6．在相同的溫度和壓力下，相同質量摩爾濃度的葡萄糖和食鹽水溶液的滲透壓是否相同。為什么？所謂質量摩爾濃度是指1000g溶劑中所含溶質的物質的量。

5．在嚴寒的冬天，為什么要在汽車散熱水箱中加入甘油或乙二醇等物質？

4．將等體積的純水和糖水各一杯，放在密閉的玻璃鐘罩內，一段時間后，會發(fā)現什么現象？為什么？

3．由于各種物理、化學和生物過程，從大洋中可析出含碳酸鈣等的沉淀物。沉淀物中碳酸鈣含量受許多因素影響，在同一緯度隨深度增加而變化。例如：在北太平洋中部某處測得在2000m深處碳酸鈣占沉積物80%以上，由2000~4500m幾乎直線下降，4500m以下的沉積物中幾乎沒有碳酸鈣成分，而且表層水中的碳酸鈣沉積物下沉時就會溶解。

(1)這種現象說明了什么問題？

(2)在高緯度地區(qū)比在低緯度地區(qū)大洋沉積物中碳酸鈣是多還是少？為什么？

2．潛水員進行水下作業(yè)和作業(yè)后，如果不采取對應措施，就會因血漿中溶氮量增多而發(fā)生“潛涵病”。所以現今已采用以氦代氮的作業(yè)后逐步減壓等安全措施。如果某潛水員在溫度為18⁰C的40.0m深的水下作業(yè)，并以純氧和空氣1:4體積比的富氧空氣供他呼吸。如作業(yè)完畢后迅速升到水面，試計算：

(1)潛水員的血漿中將釋放多少升氮氣？已知此時設血漿總量是4.00dm³。氮氣在血漿中的溶解度和在水中相同。

(2)說明上述操作條件是否安全。

1．相對濕度的定義為：在某一溫度下，空氣中水蒸氣的分壓與同溫度下的飽和水蒸氣壓之比。試計算：

(1)303K時相對濕度為100%時1dm³空氣中含水汽的質量。

(2)323K時相對濕度為80%時1dm³空氣中含水汽的質量。

已知：水的飽和蒸汽壓：303K為4239.6Pa；323K為12332.3Pa。

(2007清華)下圖是273K時CH₃F蒸汽的~p圖。試根據圖求出CH₃F摩爾質量。

(2005年交大)試解釋：

(1)為什么海魚不能生活在淡水中？

(2)在淡水中游泳時眼睛會紅腫，并有疼痛感覺，而在海水中就不會有這種不適。為什么？

(3)為什么臨床常采用質量分數為0.9%生理鹽水和質量分數為5%葡萄糖溶液作輸液？

(4)普通水和海水在相同條件下，哪一種蒸發(fā)的比較快？為什么？

(2006廈大)有兩杯新配制的蒸餾水，其中一杯通入純凈的空氣使之飽和，這兩杯蒸餾水在通常條件下，沸騰的溫度與開始結冰的溫度有何差別？為什么？

若要配制飽和H₂S水溶液，該用哪一杯蒸餾水較好，為什么樣？(可用反應方程式表達)

2．稀溶液的依數性

包括三個方面的內容：①溶液的飽和蒸氣壓下降；②沸點升高和凝固點下降；③滲透壓。

(1)溶液的飽和蒸氣壓下降

單位時間內由液面蒸發(fā)出的分子數和由氣相回到液體內的分子數相等時，氣、液兩相處于平衡狀態(tài)，這時蒸汽的壓強叫做該液體的飽和蒸汽壓，通常稱為蒸汽壓。

(2)溶液沸點升高

含有非揮發(fā)性溶質的溶液其沸點總是高于純溶劑的沸點。對稀溶液來說，蒸汽壓隨溫度升高而增加，當它的蒸汽壓等于大氣壓強時，液態(tài)開始沸騰，這時的溫度成為該液體的沸點。

(3)溶液凝固點下降

水溶液的凝固點是指溶液中的水與冰達成平衡的溫度，難揮發(fā)的非電解質稀溶液的凝固點下降與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質的的性質無關。

(4)滲透壓

具有滲透壓是溶液的依數性質，它產生的根本原因也是相變界面上可發(fā)生變化的分子個數不同引起的。經過長期研究，人們發(fā)現：①溫度相同時，滲透壓和溶液的體積摩爾濃度成正比；②濃度相同時，和溫度T成正比，即：=，即V=nRT

1．理想氣體狀態(tài)方程

理想氣體又稱“完全氣體”(perfect gas)，是理論上假想的一種把實際氣體性質加以簡化的氣體。人們把假想在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律的氣體稱為理想氣體。理想氣體具有如下特點：

①分子體積與氣體體積相比可以忽略不計

②分子之間沒有相互吸引力

③分子之間及分子與器壁之間發(fā)生的碰撞不造成動能損失

一切實際氣體并不嚴格遵循這些定律，只有在溫度不太低，壓強不太高時可將真實氣體視為理想氣體。換言之，理想氣體是一種理想化的模型，實際并不存在。理想氣體是一切實際氣體壓強趨于零的極限。這是因為p→0時，V→∞，即分子間距很大。此時分子本身體積和分子間引力均可忽略不計。實際氣體中，凡是本身不易被液化的氣體，它們的性質很近似理想氣體，其中最接近理想氣體的是氫氣和氦氣。

在各種溫度、壓強的條件下，其狀態(tài)皆服從方程pV=nRT的氣體，稱為理想氣體狀態(tài)方程，或稱理想氣體定律。式中p是氣體分壓，V是氣體體積，n是氣體物質的量，T是氣體的絕對溫度，R是氣體通用常數，它隨其他物理量的單位不同而不同。

物理量	p	V	n	T	R
國際單位	Pa	m3	mol	K	8.314
kPa	dm3	mol	K	8.314
常用單位	atm	dm3	mol	K	0.082