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13.活潑金屬氫化物是火箭燃料的重要供氫劑，如氫化鈉、氫化鈣等。例如，氫化鈣的供氫原理是CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂ 下列有關分析中正確的是(　 )

A.氫化鈣中含共價鍵，水中含非極性鍵

B.氫氧化鈣只存在離子鍵

C.水分子和氫分子中都存在氫氫非極性共價鍵

D.該反應斷裂離子鍵和共價鍵，生成離子鍵和共價鍵

12、等質量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H₂的體積V與時間t的關系，其中正確的是　　　　　　 (　 )

A、　　　　　　　　 B、　　　　　　　　 C、　　　　　　　 D、

11.下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是(　　 )

①HCl的溶解度比H₂S大　 ②HCl的酸性比H₂S強　 ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強　 ④HCl的還原性比H₂S強　 ⑤HClO的酸性比H₂SO₄強　 ⑥Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS　 ⑦Cl₂能與H₂S反應生成S　 ⑧還原性：Cl^-＜S^2-

A.③④⑤⑦⑧　　 　B.③④⑥⑦⑧　　　 C.③⑥⑦⑧　　 D.①②③④⑤⑥⑦⑧

10.下列電子式中正確的是(　　 )

9.下列說法不正確的是(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8－n)

B．SiCl₄、PCl₃分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

C．同素異形體之間的相互轉化都屬于物理變化

D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

8.下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是(　　　 )

　　 ①CaCl₂和Na₂S　　　 ②Na₂O和Na₂O₂

　　 ③CO₂和CS₂　　　 　　 ④HCl和NaOH

　　 A.①③　　　　　 B. ②④　　　　 C.①④　 　　　　 D.③④

7. 下列說法正確的是(　　 )

A.化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率

B.在可逆反應里，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值

C.在同一化學反應里，其化學反應速率可以用反應物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同

D.化學反應速率的單位可以是g·L^-1·s^-1,也可以是Kg·L^-1·s^-1，甚至可以用t·L^-1·s^-1等來表示。

6.元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是(　　 )

　　 A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

　　 B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

　　 C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

5.已知1~18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系

正確的是(　　 )

　　 A.質子數(shù)c>d　　　　　　　　　　 B.離子的還原性Y^2->Z^-

　　 C.氫化物的穩(wěn)定性H₂Y>HZ　　　　 D.原子半徑X<W

4.某元素的一種同位素X的質量數(shù)為A，含N個中子，它與氫原子組成H_mX分子。在a g H_mX中所含質子的物質的量是(　　　 )　

　　 A. 　　 (A-N+m) mol　　　　 B. 　　(A-N) mol　

　　 C. 　　 (A-N) mol　　　　　 D.　　　　 (A-N+m) mol