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題目列表(包括答案和解析)

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25、將10g鐵粉置于40mlHNO₃溶液中，微熱，反應(yīng)過程中隨著HNO₃濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o色(只考慮NO)。充分反應(yīng)后，溶液中還殘留4.4g固體，且產(chǎn)生的混合氣體恰好可用100ml 1.5mol·L^-1的NaOH溶液處理完全。

(1)求該反應(yīng)中被還原和未被還原的HNO₃的物質(zhì)的量之比。

(2)求原HNO₃溶液物質(zhì)的量濃度。

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24、利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用E₁、E₂或E₃表示，下同)　　　　　　　　　　　　　　。

(2)T℃時將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得反應(yīng)物O₂還剩余0.1mol , 則達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　，

反應(yīng)　　　 (填“放出”或“吸收”)　　　　　　熱量。(用E₁、E₂或E₃表示)

(3)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　 (填序號)

　 ①SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化　　 ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化　 ③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化　 ④相同時間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時生成n molO₂　 ⑤相同時間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時生成2n molSO₃　

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁、E₂和E₃的變化是：E₁_________，E₂________,

E₃ 　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO₂

、O₂以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)。

寫出兩電極的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入

SO₂和水的質(zhì)量比為　　　　　　　　。

(6) SOCl₂是一種無色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極

材料，且其放電時也有SO₂氣體產(chǎn)生。寫出

SOCl₂在電池中放電時的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　　。

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23、由A、B兩種常見化合物按物質(zhì)的量之比為1∶2組成混合物，其相互關(guān)系如圖。已知A、B的焰色反應(yīng)均呈黃色，

C、D為兩種常見的對大氣無污染

性的無色氣體，但D能導(dǎo)致“溫

室效應(yīng)”，F(xiàn)遇硫氰化鉀溶液呈紅色。

根據(jù)以上條件回答下列問題：

(1)E的化學(xué)式　　　　　　　　　A的電子式　　　　　　　

(2)A物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)A、B按上述物質(zhì)的量之比加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)B溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)B溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

試題詳情

22、現(xiàn)有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b＝c，a+c＝d，c+d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：

(1)寫出C₂A₄的電子式　　　　　　。C₂A₄的水溶液呈　　　　 (填“酸”“堿”或“中”)性，1mol C₂A₄最多可以與　　　 mol HCl或NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成正鹽。C₂A₄　和A₂D₂ 既具有氧化性，又具有還原性，從化合價的角度解釋C₂A₄　和A₂D2 既具有氧化性又具有還原性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡單化合物的形成過程：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，該化合物與CA₃和A₂D的熔點由高到低的順序為　　　　　　　　　　 (用化學(xué)式表示)。

(3)燃料電池是一種新型電池。由A、B、D組成的一種日常生活中最常見的有機物與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫出該同素異形體的結(jié)構(gòu)式　　　　。CA₃、A₂D、EA₃的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為　　　　　　　　　　　　　　　 (用化學(xué)式表示)。

翰林匯

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21、圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

(Ⅰ)電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量。從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能(I₁)，移去第二個電子所需要的能量為第二電離能(I₂)，依次類推。

現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I₁-I₃分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有　　　　　，稀有氣體元素是　　　　　，最活潑的金屬是　　　　　　，顯二價的金屬是　　　　　。

元　素	I₁/eV	I₂/eV	I₃/eV
L	13.0	23.9	40.0
M	4.3	31.9	47.8
N	5.7	47.4	71.8
O	7.7	15.1	80.3
P	21.6	41.1	65.2

(Ⅱ)某溫度時，在一個5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

　　　 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (2)若M、P、Q均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時：

　　　 ①體系的壓強是開始時的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　倍；從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　

　　　 ②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；達(dá)新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時　　　　　　　　　　　　　　 (填增大、減小或相等)。

　　　 (3)此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強，M的物質(zhì)的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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20、在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)所需條件未注明，某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去)

請回答下列問題：

(1)實驗室快速制取少量R的方程式為　　　　　　　　　　　　　，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的　　　 (填字母)

(a)　　　　　　　　　　 (b) 　　　　　　　　　 (c)

(2)若F溶于水得到藍(lán)色溶液，則M為　　　　　　　　　　　，E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol·L^－1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：　　　　　

(A)V <10.08

(B)因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45 mol

(C)被氧化的M的質(zhì)量為g

(D)若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色。

(E)可以用BaCl₂溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余。

(3)若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物。

①裝置甲中應(yīng)加的試劑是　　　　　　　　　　　；

②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是　　　　　　　　 (填下列選項的字母序號)

(A)澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液

(B)品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水

(C)澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液

③在實驗中如果將丙去掉，　　　　　　　　　　　　 (填“能”或“不能”)達(dá)到實驗?zāi)康�，原因�?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba(NO₃)₂溶液和BaCl₂溶液中，二者現(xiàn)

象　　　　　　　　 (填“會”或“不會”相同)

(4)若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液。請寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　

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19、下列實驗操作或結(jié)論中合理的有　　　　　　　　　

①用潤濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl₂②用托盤天平直接稱取0.5molNaOH固體20.00g　 ③在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水使其液面與刻度持平　 ④用酒精萃取碘水中的碘　 ⑤硅酸鈉溶液保存在滴瓶中　 ⑥加入用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O₄²^－　 ⑦用過濾法分離Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液的混合物　 ⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H₂SO₄⑨除去NO₂中少量NO氣體可通入純凈的O₂

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18、已知A₂O^2-_n可與B^2-反應(yīng)，B^2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A₂O^2-_n被還原，產(chǎn)物為A³⁺。且知100mLc(A₂O^2-_n)=0. 3mol·L^-1的溶液與150mLc(B^2-)=0. 6mol·L^-1的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為(　　 )　　　