題目列表(包括答案和解析)
28．(10分)室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應
條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答；
(1)A是__________、B是___ _____(請?zhí)罨瘜W式)。
(2)反應①的化學方程式為：________________________________。
(3)反應③的離子方程式為：________________________________。
(4)反應④的化學方程式為：________________________________。
27．(10分)某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:(A)氯化鈉 (B)硫化鈉 (C)亞硫酸鈉 (D)硫代硫酸鈉 (E)硫酸鈉 (F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時有氣體產(chǎn)生.此氣體有臭雞蛋氣味,可使澄清的石灰水變渾濁,不能使品紅試液褪色。(已知：硫代硫酸鈉的化學式為Na2S2O3, 硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應式為：
Na2S2O3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題.
(1)不能使品紅試液褪色,說明該氣體中不含____________(填分子式).
(2)此無色溶液中至少可能存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應的字母).
第一種情況是______ ______,第二種情況是____ ________,
第三種情況是_________ ___,第四種情況是______ ______.
(可不填滿,也可補充)
26．(10分)有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。
www.k@s@5@
高#考#資#源#網(wǎng)
請回答下列問題。
(1)第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：
(2)請設計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3
。
(3)第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
上述方案是否合理？ 。請簡要說明兩點理由：
① ；② 。
25. 下列反應的離子方程式正確的是 A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3¯+2HClO B、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+ == Fe3++4H2O
C、用氨水吸收少量二氧化硫
2NH3 ．H2O+SO2 == 2NH
+SO2
+H2O
D、硝酸鐵溶液中加過量氨水
Fe3++3NH3．H2O == Fe(OH)3¯+3NH
第II卷(40分)
第三題：(包括4個小題，共40分)
24. 在右圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠
入燒瓶內,輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體c
呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是
|
|
a(干燥氣體) |
b(液體) |
|
A |
NO2 |
水 |
|
B |
CO2 |
4mol/LNaOH溶液 |
|
C |
Cl2 |
飽和NaCl水溶液 |
|
D |
NH3 |
1mol/L鹽酸 |
23. 物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等因素有關。下列各組物質中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是
A．Cu與HNO3溶液 B.Cu與FeCl3溶液
C. Zn與H2SO4溶液 D.Fe與HCl溶液
22. 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl-離子,則S2O32-將轉化成
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
21. 某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物是
A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
20．38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應,銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標準狀況),反應消耗的HNO3的物質的量可能是
A.1.0×10-3摩爾 B.1.6×10-3摩爾 www.k@s@5@ 高#考#資#源#網(wǎng)
C.2.2×10-3摩爾 D.2.0×10-3摩爾
19．硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是(已知反應方程式為：3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+H2O)
A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com