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3.實驗室需要使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出來，適宜用的試劑是(　　 )

A.NaOH溶液　　　　　　　　　 　　　　　　　B.Ba(OH)₂溶液

C.鹽酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.氨水

思路解析：使鋁鹽全部沉淀的方法是使沉淀劑適當過量，因為氫氧化鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以不能用強酸或強堿來制備，則只能用鋁鹽與過量氨水來制備。

答案：D

2.不能用來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體的實驗操作是(　　 )

A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中

B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl₂溶液

C.分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸

D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水

思路解析：本題利用碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的差異來鑒別它們。D項中發(fā)生的反應雖不相同，但觀察到的現(xiàn)象卻是完全相同的。

答案：D

1.下列說法不正確的是(　　 )

A.Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

B.Na₂CO₃比NaHCO₃穩(wěn)定

C.Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反應得到白色沉淀

D.物質(zhì)的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應得CO₂的物質(zhì)的量之比為2∶1

思路解析：比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)即可知：A、B、C三項均是正確的，D項中所得氣體的物質(zhì)的量相等。

答案：D

15.A、B、C、D四種元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A為_______________元素，B為_______________元素；C為_______________元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為_____________，它的最高價為___________價。

(2)用電子式表示A、D兩元素形成AD₂的過程：______________________________，用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程：______________________________。

(3)寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式：________________________________。

解析：B、C離子具有相同的電子層結構，且生成淡黃色固體，則B是氧，C是鈉。A原子序數(shù)小于氧，且最外層有4個電子，則A是碳，D是硫。

答案：(1)碳　 氧　 鈉　 　+6

(2)

(3)2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

14.對于放熱反應2H₂+O₂====2H₂O，下列說法正確的是(　　 )

A.產(chǎn)物H₂O所具有的總能量高于反應物H₂和O₂所具有的總能量

B.反應物H₂和O₂所具有的總能量高于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

C.反應物H₂和O₂所具有的總能量等于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

D.反應物H₂和O₂具有的能量相等

解析：放熱反應指反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學反應時，有一部分能量轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來。

答案：B

13.A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：

下列說法正確的是(　　 )

A.E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2

B.A(OH)_n為強堿時，B(OH)_m也一定為強堿

C.H_nDO_m為強酸時，E的非金屬性一定很強

D.H_nCO_m為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性

解析：E元素的最高化合價為+7時，D元素的最高化合價必為+6，則D元素的負化合價可為-2。A(OH)_n為強堿時，B(OH)_m可能為強堿，也可能為中強堿，還可能為弱堿。H_nDO_m為強酸，即D元素的非金屬性很強，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素。元素C與元素E的關系可這樣舉例，如：C是₁₆S，E是₁₈ Ar；C是₁₇Cl，則E是₁₉K。

答案：AD

12.鋅片與鹽酸的反應屬于(　　 )

A.吸熱反應　　　　　　　　　　　　　　　 B.放熱反應

C.既是吸熱反應又是放熱反應　　　　　　　 D.都不是

解析：金屬與酸的反應都是放熱反應。

答案：B

11.下列分子的電子式書寫正確的是(　　 )

A.氨氣　

B.四氯化碳　

C.氮氣　

D.二氧化碳　

解析：在書寫共價分子的電子式時，應注意：①各原子最外層的電子即使未參與成鍵也必須全數(shù)標出；②要正確標出共用電子對的對數(shù)；③較復雜的分子要標對原子間的連接方式，原子間的連接方式不一定是分子式書寫的順序。如HClO的排列順序為HOCl， 而不是HClO。A項中N原子的最外層電子沒有全部標出；B項中Cl原子的最外層電子也沒有全部標出；D項中C、O共用電子對數(shù)標錯，也不滿足8e^-穩(wěn)定結構，正確寫法為：

。

答案：C

10.已知X、Y均為1-18號之間的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為(　　 )

A.19　　　　　　　　 B.18　　　　　　　　 C.16　　　　　　　 D.9

解析：根據(jù)以往知識，符合X₂Y和X₂Y₂形式的分子式有Na₂O、Na₂O₂和H₂O、H₂O₂兩組，但第二組不符合Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)的條件，第一組不僅符合，而且選項中有。

答案：A

9.周期表中關于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是(　　 )

A.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)

B.主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)

C.第n主族元素的最高正價為+n，負價絕對值為8-n(n≥4)

D.第n主族元素的最高價氧化物分子式為R₂O_n，氫化物分子式為RH_n(n≥4)

解析：對于主族元素，其主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，也等于其最高正化合價，且最高正化合價與最低負化合價的絕對值相加等于8，故A、B、C項都正確。D項中最高價氧化物分子式是R₂O_n，但其氫化物的分子式為RH_8-n。

答案：D