題目列表(包括答案和解析)
2．將
氫氣和
氧氣混合點燃，放出
熱量，同樣條件下
氫氣在氧氣中
完全燃燒放出的熱量是
A．
B．
C．
D．
1．把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段
時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為
A．
B．
C．
D．
28、
(7分)依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu (s) = Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。
(1)Cu AgNO3 (2) 正 Ag++e-= Ag Cu-2e-= Cu2+(3)負 正 或銅 銀
27、(共5分)在密閉容器中通入a mol H2和b mol I2(g)，改變下列條件，反應速率將如何改變？(1)升高溫度 ______ ；(2)加入正催化劑 _______ ；(3)體積不變充入更多的H2 ________；
(4)擴大容器的體積 _______；(5)容器體積不變，通入氖氣 ________；
(1)加快 (2)加快 (3) 加快 (4) 減慢 (5)不變
26、
(5分)某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的
量隨時間變化曲線圖2-3所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的
化學方程式為：________________________________________。
反應開始至2 min，Z的平均反應速率為 __________。
(2)(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應：
aA(g)+bB(g) 
cC(g)+dD(g)，1 min后，
測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L－1，這時B的濃度為： ；
C的濃度為：
。在這段時間內(nèi)反應速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應為__________。(1)3X
+ Y
2Z；0.05 mol/L·min
(2)bx/a mol/L, (c/v-vx/a) mol/L (a-vx)/v mol/L·min
25、(5分)t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(恒容)，發(fā)生如下反應：
3A(g)+ B(g ) 
xC(g)，2min 時反應達到平衡狀態(tài)(溫度保持不變)，剩余0.8 molB，C的濃度為0.4mol·L-1,請?zhí)羁眨?/p>
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為
(2)x=
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入適量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應)后，原化學平衡(填字母)
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動 D．無法判斷
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入2amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)= mol。
(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足
24、
(4分)如右圖所示將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)
ΔH＜0。該反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問題：
(1)在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數(shù)
(填“增大”或“減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：
或 。
(2)若起始時a=1.2mol，b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值為 。
(3)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是 。
(1)減小 升溫、減壓
(2)任意值 (或c≥0)
(3)3.6＜c≤4
23、(2分)合成氨反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑
反應的△H(填“增大”“減小”或“不改變”)。 向左 不改變
22. (6分)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵需消耗的能量(即鍵
能)：
|
化學鍵 |
H-H |
Cl-Cl |
H-Cl |
|
鍵能/kJ·mol-1 |
436 |
243 |
431 |
H2和Cl2反應生成HCl過程中的熱效應可用下圖表示，回答下列問題：
(1)ΔH1＝__________，ΔH2＝_________，ΔH3＝_______。
(2)據(jù)實驗測定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應生成HCl，你認
為引發(fā)該反應的第一步是上圖①-③中分子轉(zhuǎn)化為原子的哪一步
(填序號)步，請說明原因：___________________________________
(3)該反應的熱化學方程式為：__________
(1)+243 kJ·mol-1 +436 kJ·mol-1�。�431 kJ·mol-1
(2)① Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應
(3)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝-183 kJ·mol－1
21、分別回答下列問題。(10分)
(1)從H+、Na+、Cu2+、Cl-、
中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進行電解(使用惰性電極)，將電解質(zhì)的化學式填空：(只寫出一種即可)
①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變_______________________；
②電解過程中電解質(zhì)含量不變，水量減少_______________________；
③電解過程中，兩極析出氣體的體積比為1∶1__________。
(2)①用惰性電極電解硫酸銅溶液，若陰極上有1.6克銅析出，則陽極上產(chǎn)生的氣體
在標準狀況下的體積約為 ；
②用鉑電極電解0.02 mol/L硫酸銅溶液，直至銅完全析出，所得溶液中氫離子濃度為
(忽略溶液體積的變化) ；
③已知下列兩個熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= -571．6KJ
C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220．0kJ
實驗測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱
3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是 。
(3)如右圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中
為NaCl溶液，乙試管為稀醋酸溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象
是 ，甲中正極反應為
，負極反應式為，乙中正極反應為 ，負極反應式為 。
(1) ①CuCl2 ②H2SO4或 Na2SO4 ③HCl 或 NaCl
(2)①0.28L ②0.04mol/L ③3：1
(3)U形管左端液面上升，右邊液面下降 O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－ 2H+ +2e-＝H2↑
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