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16．下圖是實(shí)驗(yàn)室制SO₂并驗(yàn)證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

(2)①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________，證明SO₂是__________氣體。

(3)②中品紅溶液(填現(xiàn)象)__________，證明SO₂有__________________________。

(4)③中現(xiàn)象是______________，證明SO₂有__________性。

(5)④中現(xiàn)象是______________，證明SO₂有__________性。

(6)⑤的作用是__________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

[答案](1)Na₂SO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

(2)紫色石蕊試液變紅　酸性

(3)褪色　漂白性

(4)溶液變渾濁　氧化

(5)溶液褪色　還原

(6)吸收多余的SO₂，防止污染空氣

SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O

[解析]分液漏斗中的H₂SO₄滴入試管，可與Na₂SO₃反應(yīng)產(chǎn)生SO₂，SO₂是酸性氧化物，能使石蕊試液變紅；SO₂具有漂白性，可使品紅溶液褪色；SO₂具有氧化性，與H₂S反應(yīng)生成單質(zhì)硫；SO₂具有還原性，KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性，故SO₂能使紫色高錳酸鉀溶液褪色；SO₂是有刺激性氣味的有毒氣體，為避免污染空氣，可用堿液吸收。

15．《每周質(zhì)量報(bào)告》曾報(bào)道有些不法商販用硫黃熏蒸銀耳、粉絲等食品，可使食品雪白光亮。有些不法商販?zhǔn)褂霉�業(yè)H₂O₂，使果肉雪白鮮嫩來(lái)制果凍。以上硫黃熏蒸利用生成的__________的漂白性，使用工業(yè)H₂O₂利用了H₂O₂的漂白性，但二者的原理不同，前者是因?yàn)開_________而使物質(zhì)漂白，后者則是雙氧水(H₂O₂)的__________性而使物質(zhì)漂白。

[答案]SO₂　SO₂與有色物質(zhì)化合　強(qiáng)氧化

14．近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬(wàn)個(gè)湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬(wàn)頃計(jì)的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化……將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認(rèn)為，酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸雨的形成，有人提出以下猜想：

猜想一：氧化雨水

猜想二：雨水氧化

猜想三：以上兩過(guò)程同時(shí)存在

有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)的剛下的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是

(　)

A．若猜想一或猜想三正確，該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

B．若存在猜想二的過(guò)程，該雨水可能使品紅溶液褪色

C．若存在猜想一的過(guò)程，該雨水的pH隨時(shí)間延長(zhǎng)而增大

D．上述任意一個(gè)猜想正確，都存在該地區(qū)雨水的pH＜5.6

[答案]C

[解析]按猜想一，剛下的雨水中就含有H₂SO₄，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，而雨水的pH隨時(shí)間延長(zhǎng)應(yīng)無(wú)變化；按猜想二，剛下的雨水中含有H₂SO₃，能使品紅褪色；正常雨水因溶有CO₂使pH介于5.6-7，而酸雨的pH小于5.6。

13．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是

(　)

A．SO₂溶于水和H₂SO₃分解

B．H₂跟O₂化合成H₂O和H₂O分解

C．SO₂跟O₂化合成SO₃和SO₃分解

D．NH₄Cl受熱分解和NH₃與HCl化合生成NH₄Cl

[答案]BD

[解析]可逆反應(yīng)是在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，故B、D不是可逆反應(yīng)。

12．某氣體通入澄清石灰水中先出現(xiàn)渾濁，接著又變澄清，該氣體

(　)

A．一定是SO₂ B．一定是CO₂

C．一定不是CO₂ D．可能是CO₂，也可能是SO₂

[答案]D

[解析]CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca(HCO₃)₂，SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃↓+H₂O，CaSO₃+SO₂+H₂O===Ca(HSO₃)₂，能使澄清石灰水變渾濁之后又澄清，CO₂、SO₂均可以。

檢驗(yàn)SO₂和CO₂時(shí)不可用澄清石灰水，若為混合氣體，應(yīng)先檢驗(yàn)并除去SO₂之后再檢驗(yàn)CO₂。

11．下列反應(yīng)中，SO₂表現(xiàn)氧化性的是

(　)

A．2SO₂+O₂2SO₃

B．SO₂+H₂O===H₂SO₃

C．2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O

D．SO₂+2H₂O+Cl₂===H₂SO₄+2HCl

[答案]C

[解析]SO₂在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，即得電子、化合價(jià)降低。A項(xiàng)反應(yīng)中O₂―→O₃，硫的化合價(jià)升高。B項(xiàng)反應(yīng)中O₂→H₂O₃，硫的化合價(jià)沒(méi)變。C項(xiàng)反應(yīng)中O₂→，硫的化合價(jià)降低。D項(xiàng)反應(yīng)中O₂→H₂O₄，硫的化合價(jià)升高，只有C項(xiàng)符合題目要求。

10．下列溶液通入SO₂后最終一定出現(xiàn)沉淀的是

(　)

A．鹽酸與Ba(NO₃)₂的混合溶液　　　　　　　 B．BaCl₂溶液

C．Ca(OH)₂溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氫硫酸

[答案]AD

[解析]在A選項(xiàng)中，因A的混合液里有H⁺、NO，形成氧化性很強(qiáng)的HNO₃，使SO₂變成SO，SO與Ba²⁺反應(yīng)就生成難溶于強(qiáng)酸的BaSO₄白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)如下：2HNO₃+3SO₂+2H₂O===3H₂SO₄+2NO↑，SO+Ba²⁺===BaSO₄↓，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀且未消失，即A符合題意。若只有Ba(NO₃)₂溶液，向其中通入SO₂最終也會(huì)有沉淀生成，原因是SO₂與水反應(yīng)生成H₂SO₃，能微弱電離出H⁺，與NO形成HNO₃，HNO₃能使SO₂變成SO，最終也有BaSO₄沉淀生成。對(duì)于B選項(xiàng)，二者不反應(yīng)，故B選項(xiàng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀。酸性氧化物SO₂可與堿液反應(yīng)：Ca(OH)₂+SO₂===CaSO₃↓+H₂O，過(guò)量的SO₂能與CaSO₃繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HSO₃)₂：CaSO₃+SO₂+H₂O===Ca(HSO₃)₂。故其現(xiàn)象是先有白色沉淀出現(xiàn)，最后白色沉淀消失，即可排除C。SO₂中硫顯+4價(jià)，可與還原劑H₂S反應(yīng)表現(xiàn)其氧化性：SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O。其現(xiàn)象是有沉淀生成且不消失，即D也符合題意。

9．能證明SO₂具有漂白性的是

(　)

A．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂氣體后，紫色消失

B．顯紅色的酚酞通入SO₂后，紅色消失

C．品紅溶液中通入SO₂后，紅色消失

D．溴水中通入SO₂后，橙色消失

[答案]C

[解析]A選項(xiàng)反應(yīng)為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O===K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，B選項(xiàng)反應(yīng)為：SO₂+2OH^－===SO+H₂O，D選項(xiàng)反應(yīng)為：Br₂+SO₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄。A、D中SO₂具有還原性，與氧化性的KMnO₄、Br₂發(fā)生反應(yīng)而褪色。B選項(xiàng)由于消耗了堿，最終使溶液呈酸性，酚酞指示劑恢復(fù)至無(wú)色。只有C選項(xiàng)符合，SO₂與品紅(色素)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，屬于SO₂的漂白性。

8．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是

(　)

A．SO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl₂

C．O₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CO₂

[答案]D

[解析]SO₂、HClO(Cl₂與H₂O作用的產(chǎn)物)、O₃均有漂白性，可使品紅溶液褪色，CO₂不能使品紅溶液褪色。此外，Na₂O₂、活性炭等也可使品紅溶液褪色，前者是由于Na₂O₂的強(qiáng)氧化性使品紅溶液褪色，屬于化學(xué)變化；后者是由于活性炭的吸附性，使品紅溶液褪色，屬于物理變化。

注意漂白劑的漂白原理，是化學(xué)反應(yīng)還是發(fā)生了物理吸附。

7．Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl₂、SO₂混合后再通入品紅與BaCl₂的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是

(　)

①溶液很快褪色�、谌芤翰煌噬��、鄢霈F(xiàn)沉淀�、懿粫�(huì)出現(xiàn)沉淀

A．①④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

[答案]C

[解析]盡管潮濕的Cl₂和SO₂都具有漂白作用，但Cl₂具有強(qiáng)的氧化性，而SO₂具有還原性，若同時(shí)使用，它們將會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl。這樣兩種氣體等物質(zhì)的量混合，會(huì)完全喪失漂白作用，溶液不會(huì)褪色，而生成的H₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色BaSO₄沉淀。

本題最容易發(fā)生的錯(cuò)誤是忽視了兩者的反應(yīng)，誤認(rèn)為兩者混合后漂白作用增強(qiáng)，溶液很快褪色，且溶液不出現(xiàn)白色沉淀。