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0.105mol·L^－1、c(Al³⁺)＝0.055mol·L^－1，溶液的pH=2.0(假設(shè)溶液中硫酸完全電離

　 為H⁺和SO)，則c(K⁺)為　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A.0.045mol·L^－1　 B.0.035mol·L^－1　 C.0.055mol·L^－1　 D.0.040mol·L^－1

8、將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(SO)＝

7、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.稀硫酸　　　 B.液態(tài)溴化氫　　 C.鋁　　　　　 D.蔗糖

6、把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的

　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

　 A.自來水　　　　　　　　 B.0.5 mol·L^－1鹽酸

　 C.0.5 mol·L^－1CH₃COOH溶液　 D.0.5 mol·L^－1KCl溶液

5、向氨水中加入NH₄Cl晶體，溶液的堿性　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A.增強(qiáng)　　　　 B.減弱　　　 C.不變　　　　 D.為零

4、20℃時(shí)H₂S飽溶液1L，其濃度為0.1mol·L^-1，其電離方程式為H₂S===H⁺+HS^-，HS^-===H⁺+S^2-，若要使該溶液[H⁺]及[S^2-]都減小，可采取的措施是　　　　 (　　 )

A、加入適量的水　　　　　　　 B、加入適量的NaOH固體

C、通入適量的SO₂　　　　　　 D、加入適量的CuSO₄固體

3、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A.熔化時(shí)不導(dǎo)電　 B.不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物

　 C.水溶液的導(dǎo)電能力很差　 D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

2、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A.Al₂(SO₄)₃===2Al³⁺+3SO₄^2-　 B.HF　　　 H⁺+F^－

　 C.HI　　　　 H⁺+I^－　 D.Ca(OH)₂　　　　 Ca²⁺+2OH^－

1、下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 A.物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程

　 B.二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)

　 C.1 L 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中含有0.2 mol的H⁺

　 D.1 L 0.2 mol·L^－1的H₂SO₃溶液中含有0.2 mol的H⁺

26、(6分)用下面改進(jìn)的方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是　 。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是　　 。

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是　　　　　　　　　　　 。

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是　　 。

華中師大一附中2005-2006學(xué)年度第一學(xué)期