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14. 設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 1 L 1 mol·L^-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N_A

C. 1 mol C_nH_2n+2含有(3n+1)N_A個(gè)共價(jià)鍵

D. 其他條件不變時(shí)，將1 mol NO₂氣體進(jìn)行加壓，加壓后氣體的分子數(shù)將少于N_A個(gè)

13．下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SCN^-

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c (H⁺) =10^-13 mol/L 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．pH=13的溶液中：Cu²⁺ 、K⁺、NO^－₃、Cl^-

12．2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)科學(xué)家研制了一種新型的　 乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200^oC左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH +3O₂ = 2CO₂ +3H₂O。電池示意圖如下圖。

下列說(shuō)法不正確的是

A. a極為電池的負(fù)極

B. 電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺ 　+O₂ +4e^－ = 2H₂O

D. 若有1 mol乙醇被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

11．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

A．存在的電離只有：HCO₃^- 　H⁺ + CO₃^2-，H₂O 　H⁺ + OH^-

B．HCO₃^-的電離程度小于HCO₃^-的水解程度

C．c (Na⁺) + c (H⁺)= c (HCO₃^-)+ c (CO₃^2-)+ c (OH^-)

D．c (Na⁺) = c (HCO₃^-)+ c (CO₃^2-)+ c (H₂CO₃)

10. 下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，正確的是

A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

B．常溫下，NaHCO₃溶液顯堿性：HCO₃^- + H₂O 　CO₃^2-+ H₃O⁺

C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)： H⁺ + OH^- = H₂O

D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

9. 在一定體積pH = 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液的pH 恰好為7時(shí)，則參加反應(yīng)的Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

A．1∶9　　 B．1∶1　　　　　 C．1∶2　　　　　 D．1∶4

8. 10℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)A→C的反應(yīng)速率V(A) = 0.1 mol·L^-1·s^-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，若要使V(A) = 0.8 mol·L^-1·s^-1，則反應(yīng)溫度應(yīng)控制在

A. 30℃　　 　　 B. 40℃　　　 　　 C. 50℃　　　 　　D. 60℃

7. 下列說(shuō)法正確的是

A. 含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體

B. 烷烴、烯烴中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比均為定值

C. 甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應(yīng)，生成的是一氯甲烷和氯化氫

D. 某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，則該有機(jī)物中必定含有碳、氫兩種元素

6. 將等物質(zhì)的量的Mg和Al混合均勻，分成四等份，分別加到下列四種過(guò)量的溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是

A. 3 mol/L的HCl溶液　　　　　 B. 4 mol/L的HNO₃溶液

C. 8 mol/L的NaOH溶液　　　　 D. 18 mol/L的H₂SO₄溶液

5. 分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑錯(cuò)誤的是

A. 除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃，可用鹽酸

B. 除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，可用NaClO的溶液

C. 除去FeCl₂溶液中混有的少量Cu_­­²⁺，可用Fe粉

D. 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可用NaOH溶液