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5．(　 　　)實驗室可以利用NaNO₃和濃H₂SO₄加熱制取硝酸，這是利用了HNO₃的

A．氧化性　　 　　　B．強酸性　　 　　　　C．不穩(wěn)定性　　　　 D．揮發(fā)性

4．(　　 )實驗室不需用棕色試劑瓶保存的試劑是　　　　　　　　　

　　 A．濃硝酸　　 　　　B．硝酸銀　　 　　　　C．氯水　　　　 　　D．濃硫酸

3．(　　 )把70%的HNO₃(密度1．40g／cm³)加到等體積水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

A．＝0．35　　　　 B．<0．35　　　　　 C．>0．35　　　　　 D．≤0．35

2．(　　 )取三張藍色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別滴加69%HNO₃，98．3%

H₂SO₄和新制氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色依次為

A．白　 紅　 白　　 B．紅 　黑　 紅　　　 C．紅　 紅　 紅　　　 D．白　 黑　 白

1．(　　 )用銅鋅合金制成的假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚氖恰?

A．測定密度　　　 B．放入硝酸中　　　 C．放入鹽酸中　　　 D．觀察外觀

15．為了測定某銅銀合金的成分，將30g合金溶于80mL l3．5mol／L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6．72L(標準狀況)氣體，并測得溶液中 [H]⁺==1 mol／L ，設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80mL。計算：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量；(2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

第三節(jié) 硝酸 (第三課時)

14、3.2g Cu與過量硝酸(amol·L^-1,30mL)充分反應(yīng)。硝酸的還原產(chǎn)物有NO₂、NO。反應(yīng)后溶液中含H⁺為0.1mol·L^-1.

(1)此時溶液中所含NO₃^－為　　　 mol.

(2)生成的氣體中NO₂、NO物質(zhì)的量分別為多少？

13、100mL2mol／L的稀硝酸與1．92g銅充分反應(yīng)后：

(1)產(chǎn)生的氣體是　　 ，在標準狀況下的體積為　　　 　L，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

是　　　 　mol。

(2)若溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中的H⁺物質(zhì)的量濃度為 　　　　mol／L，NO₃^－物質(zhì)的量濃度　 　　mol／l。 (寫出計算過程)

12、(　　 )工業(yè)制硝酸的尾氣含NO₂、NO，通常用NaOH溶液吸收：NO+ NO₂ +2NaOH ====　 2NaNO₂+H₂O,　 2NO₂+2NaOH===== NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂與NO的體積比為下列值時，不能被完全吸收的是

　A．1：1　　 B．2：1　　 C．3：1　　 D．1：2

11、鋅與稀硝酸反應(yīng)中消耗鋅與硝酸的質(zhì)量比為26：63，生成唯一的還原產(chǎn)物，其可能是

A．N₂O　　　 　　　B．NO　　　 　　　　C．NO₂　　　　　 　　　　D．NH₄NO₃