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15、在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中，通入足量SO₂氣體，有白色沉淀生成；過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，由此得出的結(jié)論是：

A．白色沉淀是BaSO₃ 　　　　　　 B．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃

C．白色沉淀是BaSO₃和S　 　　　 　D．FeCl₃被還原為FeCl₂

14、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

A．3 mol·L^-1 HCl　　　 　　　　　　 B．4 mol·L^-1 HNO₃

C．8 mol·L^-1 NaOH 　 　　　　　　D．18 mol·L^-1 H₂SO₄

13、在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量稀硫酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬m₂g，則m₁與 m₂的關(guān)系是：

A. m₁可能大于m₂　　 B. m₁一定等于m₂　　　 C. m₁一定小于m₂　　 D. m₁一定大于m₂

12、一定溫度下，在 一個體積可變的密閉容器中加入2molN₂和2molH₂,建立如下平衡：

N­₂(g)+3H₂(g) 　　2NH₃(g),在相同的條件下，若向容器中再通入1molN₂和1molH₂，又達(dá)到平衡，則下列說法正確的是：

A. NH₃的百分含量不變　　　　　　　　　　　 B.N₂的體積分?jǐn)?shù)增大

C.H₂的轉(zhuǎn)化率增大　　　　　　　　　　　　　 D. NH₃的百分含量增大

11、c(NH₄⁺)相同的下列溶液：①氯化銨 ②硫酸銨　 ③硫酸氫銨　 ④碳酸氫銨，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：

A. ②③①④　　　　　 B. ②④①③　　　　 C. ①④③②　　　　　 D. ④①③②

10、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)　 　C(g)+D(g), 5分鐘后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：[c(A)]^a·c(B)=c(C) ·c(D)。此時若在溫度不變的情況下將容器擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為：

A.60%　　　　　　　 B. 40%　　　　　　　 C. 240%　　　　　　 D. 4%

9、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)　　 C(s)+4D(g),.圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨著時間的變化情況。若使曲線b變成曲線a，可以采取的措施是：

A.升高溫度

B.縮小反應(yīng)容器的體積

C.增加C的質(zhì)量

D.減小B的濃度

8、常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH^-):c(H⁺)＝10¹²，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系正確的是：

A. c(H⁺)<c(OH^-)<c(A^-)<c(B⁺)　　　　　 B. c(OH^-)< c(H⁺)< c(B⁺) <c(A^-)

C. c(A^-)= c(B⁺)> c(H⁺)= c(OH^-)　　　　 D. c(OH^-)< c(H⁺)< c(A^-)< c(B⁺)

7、下列離子方程式正確的是：

A.氫氧化鐵中加入氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B.鋁粉溶于氫氧化鈉溶液中：Al +2OH^- =AlO₂^- +H₂↑

C.在酸性的硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe²⁺ +H₂O₂ +2H⁺=2Fe³⁺ +2H₂O

D.硫化氫氣體通入氯化鐵溶液中：Fe³⁺ +H₂S =Fe²⁺ +S↓ +2H⁺

6、下列各組溶液中，不用任何其它試劑不能鑒別的是：

A.NaHSO₄ MgSO₄ Na₂CO₃　 NaOH　　　　　 B.HCl　 NaOH　 K₂SO₄　 NaHCO₃

C.NaAlO₂ KHCO₃ NaCl NaHSO₄　　　　 D.NaOH FeCl₃ MgCl₂ K₂SO₄