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1、下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在量筒的上端　　　　　　　　 　　　B．在滴定管的上端

C．在托盤天平刻度尺的正中　　　　 　　D．在托盤天平刻度尺的右邊

12、用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答下列有關(guān)問題。

(1)配制待測溶液：將準確稱量的4.10g含有少量中性易溶雜質(zhì)的固體燒堿，配成250mL待測溶液，需要用到的儀器是　　　　　　　　 　　　　　　　 ；

(2)滴定時，用0.20mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，帶有玻璃活塞的滴定管盛放　　　 ；進行滴定時，　　 手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，　　 手不停地輕搖錐形瓶，眼睛看著　　　 ；

(3)根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　 ，燒堿的純度是　　　 ；

(4)若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再盛放待測液10mL，滴定(其他操作無誤)結(jié)果　　 ；(填“偏高”“偏低”或“正�！保�下同)

(5)觀察酸式滴定管內(nèi)液面時，開始平視，滴定終點俯視，則結(jié)果　　　　 。

11、稱取m g純NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全中和，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　 。

(1)若該m g NaOH中實際含有少量的氫氧化鈣，則鹽酸的實際濃度比上面的數(shù)值　　 。

(2)若該m g NaOH中實際含有少量的氯化鈉，則鹽酸的實際濃度比上面的數(shù)值　　　 。

(3)若m g NaOH中實際含有少量的碳酸鈉，則鹽酸的實際濃度比上面數(shù)值　 　　　　。

10、某同學進行6次中和滴定，滴定20.00mL某濃度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L標準鹽酸的體積分別如下：

(1)該同學的實驗有　　　 次出現(xiàn)操作失誤。

(2)試計算NaOH的物質(zhì)的量濃度　　　　　　　 。(保留4位有效數(shù)字)

9、某學生中和滴加實驗的過程中如下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度的讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，(f)置于未經(jīng)標準酸夜?jié)櫹吹臐崈翦F形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入2滴酚酞試液，(i)滴定時，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化，(k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定，(l)記錄液面刻度讀數(shù)，(m)根據(jù)滴定管內(nèi)的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處　　　　　　　　　 。

8、某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．用10mL量筒取7.13ml稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20gNaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25ml滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70ml

7、常溫時，以下4種溶液pH最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.01mol·L^－1醋酸溶液

B．0.02mol·L^－1醋酸與0.02mol·L^－1NaOH溶液等體積混合液

C．0.03mol·L^－1醋酸與0.01mol·L^－1NaOH溶液等體積混合液

D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

6、下列幾種情況對中和滴定結(jié)果無影響的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．盛待測液的錐形瓶里留有蒸餾水　

B．滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”，而調(diào)在“2.40” 　　　

D．滴定達終點時，俯視讀數(shù)

5、某稀NaOH溶液的濃度大約在0.07-0.08mol/L之間，實驗室現(xiàn)有①0.1mol/L；②1.0mol/L；③5.0mol/L的三種標準鹽酸溶液，若要通過中和滴定法確定NaOH的準確濃度，則應(yīng)選用的標準鹽酸溶液是(　　 )

A．①　　　　 B．②　　　　　 C．③　　　　 D．①②③均可

4、為了在酸堿中和滴定中，提高所測溶液濃度的精確度，減小誤差，必須A．標準液濃度要大　　　　　　 B．待測液濃度要大　　　　　　　 (　　 )

C．待測液體積要小　　　　　　 D．進行重復(fù)實驗，求其平均值