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8.在密閉容器中進行如下反應：，已知、、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.3mol/L　 B. 為0.4mol/L　 C. 為0.2mol/L　 D、為0.4mol/L

7．在一密閉容器中進行下列反應：。在反應達到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

　　 A. 一定增大　 　 B. 一定減小　　 C. 一定不變　 D　 . 不能確定

6.向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L^－1

⑤其它條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A、①②③　　B、①③⑤　　　 C、②④⑤　　D、①③④

5．在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應：

達到平衡后，測得為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，和H₂的物質(zhì)的量之和為

　 　A.. 1.2mol　　　 B .1.5mol　　　　　 C. 1.8mol　　　　 D . 2.5mol　

4. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應達到平衡的標志的是　　　　　　　　　　　　　　

(1)C的生成速率與C的分解速率相等；(2)單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；(3)A、B、C的濃度不再變化；(4)混合氣體的總壓強不再變化；(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；(6)單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；(7)A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

　 　A (2)(4)(5). 　B.(2)(7)　　 C. (1)(3)(4)　 D.(5)(6)(7)

3、對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關(guān)系可知：

　 A、化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動。

　 B、化學平衡發(fā)生移動時、化學反應速率一定變化。

　 C、正反應進行的程度大、正反應速率一定大。

　D、只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況。

2、在2L密閉容器中，盛有2mol X和2molY物質(zhì)進行如下反應：

X(s)+3Y(g)　　 Z(g)，當反應進行到10s后，測得生成0.5mol Z，這期間的平均反應速率為

　 A、v_X=0.5mol·s^-1　　　　　　　　　　　 B、v_X=0.025mol·L^-1·s^-1

　 C、v_y=0.05mol·L^-1·s^-1 　　　　　　　　　D、v_y=0.075mol·L^-1·s^-1

1、對于反應A₂+3B₂　 2AB₃以下表示的反應速率中，速率最大的是

A、v_A=0.4mol·L^-1min^-1　　　　　　　　 B、v_B=0.8mol·L^-1min^-1

C、v=0.6mol·L^-1min^-1　　　　　　　 D、v=0.01mol·L^-1·S^-1

33．(8分)(1)已知某混和氣體的體積百分組成為80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆.請計算0.500mol該混和氣體的質(zhì)量和標準狀況下的密度(g/L).

(2)CH₄在一定條件下催化氧化可以生成C₂H₄、C₂H₆(水和其它反應產(chǎn)物忽略不計).取一定量CH₄經(jīng)催化氧化后得到一種混和氣體,它在標準狀況下的密度為0.780g/L.已知反應中CH₄消耗了20.0%,計算混和氣體中，C₂H₄的體積百分含量.(本題計算過程中請保持3位有效數(shù)字)

32．(6分)有機物A可以被還原成飽和一元醇，也可以被氧化為飽和一元羧酸，該一元醇和該一元羧酸在濃硫酸的作用下生成有機物B。取4.4gB充分燃燒，使產(chǎn)物先經(jīng)過無水氯化鈣充分作用，無水氯化鈣質(zhì)量增加3.6g，再經(jīng)過堿石灰充分作用，堿石灰質(zhì)量增加8.8g，求A和B的結(jié)構(gòu)簡式。