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9.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，已知：①A、C均能與稀H₂SO₄反應放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D；③C與強堿反應放出氣體；④C、E在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化，由此可判斷A、B、C、D、E依次為　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　) 。

A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg　　　　　　　　　 　　　　 B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe　　　　　　　　　 　　　　 D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe

8．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是(　 　　)。

　　 A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)　　

　　 B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.1 mol·L^-1

　 　C．c(C₂O₄^2-) < c(H₂C₂O₄)　　　　　　　　　　　 D．c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

7.下列離子方程式正確的是(　　 )。

　　 A．Fe₂O₃溶于過量的氫碘酸中　　　 Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

　　 B．氯化鋁溶液中加入足量的氨水： Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

　　 C． FeBr₂溶液中加入過量的氯水　　 2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．鋁和燒堿溶液：　 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

6．某溫度下，在容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g) 　2C(g)達到平衡時，A、

B和C的物質的量分別為4mol，2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調(diào)整，可使平衡向左移動的是　　 (　　 )�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．均減半　　 B．均加半　　　　 C．均增加1mol　　 D． 均減少1mol

5．把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)；正反應方向為放熱，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)^-1。下列說法中正確的是　 (　　 )�！　　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．降低平衡體系的溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動

B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)^-1

D．B的轉化率為25%

4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　 )。

　 A. Ca²⁺，HCO₃^-，Cl^-，K⁺　 　　B. Al³⁺，AlO₂^-，HCO₃^-，Na⁺　

　 C. Fe²⁺，NH₄⁺，SO₄^2-，S^2-　　　 D. Fe³⁺，SCN^-，Na⁺，CO₃^2-

3.常溫下，能在鐵制容器中貯存的物質是(　　 )。

A．濃鹽酸　　 B.氯化鐵溶液　 C.濃硫酸　　 D.硫酸銅溶液

2.隨著人們生活質量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是(　　 )。

A．利用電池外殼的金屬材料　　

　B．回收其中石墨電極

C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染

D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品

1.下列敘述中正確的是　　 (　　 )�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．含金屬元素的離子都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑，金屬單質一定是還原劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

18. 某強堿性溶液中含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：

① 取少量的溶液用硝酸酸化后，加溶液，無沉淀生成。

�、� 另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

則原溶液中肯定存在的離子是___________，肯定不存在的離子是___________。已知一定量的原溶液中加入5ml 0.2mol·L^－1鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^－？

答：______________________。