題目列表(包括答案和解析)
6．除去溶液中的Mg2+，應(yīng)該選用的試劑是 ( )
A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. NaCl溶液
5．下列物質(zhì)放在潮濕的空氣中，因發(fā)生氧化-還原反應(yīng)而變質(zhì)的是 ( )
A. Na2O B. NaOH C. Na2O2 D.Na2CO3
4．下列有關(guān)堿金屬元素的說法不正確的是 ( )
A．堿金屬的原子半徑或離子半徑一般隨電子層數(shù)的增多而增大
B．絕大多數(shù)堿金屬的單質(zhì)都是銀白色金屬
C．堿金屬的單質(zhì)都是人工制得的
D．堿金屬元素相應(yīng)的離子氧化性隨離子半徑依次增大而增強(qiáng)
3．鈉應(yīng)用在電光源上可制造高壓鈉燈是因?yàn)椤 ? ( )
A、鈉是活潑金屬 B、鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰
C、鈉發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng) D、鈉是電的良導(dǎo)體
2．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)久放置，最終生成物是 ( )
A、Na2O2 B、Na2O C、Na2CO3 D、NaOH
1．某物質(zhì)做焰色反應(yīng)時(shí)，火焰呈黃色，該物質(zhì)肯定是 ( )
A.鈉的單質(zhì) B.鈉的氧化物 C.鈉的氫氧化物 D.含鈉元素的物質(zhì)
低價(jià)態(tài)的還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
與酸性物質(zhì)的作用：
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩(wěn)定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與堿性物質(zhì)的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4,與酸性物質(zhì)的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2+6NaCl
5,不穩(wěn)定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl===NH3↑+HCl↑
NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑ 2KNO3===2KNO2+O↑2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2↑+O2↑ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑ 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑ CaCO3===CaO+CO2↑
MgCO3===MgO+CO2↑
1,氧化性:
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))
2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF↑ H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑ H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4(濃)+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩(wěn)定性：
2HClO===2HCl+O2↑ 4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3===H2O+SO2↑ H2CO3===H2O+CO2↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O
2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
3，堿性：
NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)
4，不穩(wěn)定性：
2H2O===2H2↑+O2↑ 2H2O2===2H2O+O2↑ H2S===H2↑+S↓
四，非金屬氧化物
低價(jià)態(tài)的還原性：
2SO2+O2===2SO3
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3 CO2+H2O===H2CO3
P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
4,與堿性物質(zhì)的作用:
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓ +H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑
五,金屬氧化物
1,低價(jià)態(tài)的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng) )
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))
4,與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
(Al2O3是兩性氧化物)
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2
2Mg+O2===2MgO 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2H2O===Mg (OH)2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Mg+CO2===2MgO+C 2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(鈍化) 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
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