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17. 氯水和氨水相比較，溶液中的微粒(離子、分子)種數(shù):

A. 氯水＝氨水　　 B. 氯水＞氨水　　 C. 氯水＜氨水　 D. 無法判斷

16. 質(zhì)量分數(shù)為30%的NH₃·H₂O與水等體積混合后，所得溶液質(zhì)量分數(shù):

A. 大于15%　　 B. 等于15%　　　 C. 小于15%　　 D. 無法確定

15. 分離NaCl和NH₄Cl的最佳方案是:

A. 加入燒堿　　　　　　　　　　　 B. 利用溶解度不同，采用結(jié)晶法

C. 直接加熱法　　　　　　　　　　 D. 加 AgNO₃

14. 密閉的玻璃容器中用酒精燈加熱下列物質(zhì)，冷卻后的物質(zhì)其性質(zhì)可能發(fā)生變化的是

A. 白磷　　 　　　B. 氯化銨　　　　 C. 硅酸　　 　　　D. 碘

13. 下列離子方程式錯誤的是:

A. 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中: Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

B. 把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中: HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－＝BaCO₃↓+H­₂O

　　 C. NO₂溶于水: 3NO₂+H₂O＝2H⁺+2NO₃^－+NO↑

D. 在NH₄HSO₄溶液中滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液: NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O

12. 設N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是:

A. 12g C₆₀中含有6N_A個電子

B. 1mol HNO₃見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4N_A

C. 46g NO₂和46g N₂O₄含有的原子數(shù)均為3N_A

D. 60g SiO₂與足量純堿反應，高溫下最多可釋放出N_A個氣體分子

11. 下列各組中，離子能大量共存的是:

A. NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、OH^－　　　　　 B. NH₄⁺、H⁺、Cl^－、CO₃^2－

C. K⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　　 D. Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、H⁺

10. 關(guān)于硫、磷、硅的下列敘述中，錯誤的是:

A. 磷是農(nóng)作物生長的必需元素；硅是良好的半導體材料；硫在自然界中存在

B. 常溫下，硅可以與氟氣、強堿溶液起反應；磷和硫在足量氧氣中點燃得到它們的最高價氧化物

C. 它們最高價氧化物對應水化物的酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D. 氫化物的穩(wěn)定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S

9. 關(guān)于氮、磷、硅的下列敘述中，錯誤的是:

A. 氮和磷是農(nóng)作物生長的必需元素；單質(zhì)硅是良好的半導體材料

B. 常溫下，硅可以與氟氣、強堿溶液起反應，氮氣也能與氫氣、氧氣反應

C. 它們最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D. 氫化物的穩(wěn)定性：SiH₄＞PH₃＞NH₃

8. 氮族元素與同周期氧族元素及鹵族元素比較，錯誤的是:

A. 原子半徑小于同周期氧族元素及鹵族元素的原子半徑

B. 非金屬性弱于同周期氧族元素及鹵族元素

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于同周期氧族元素及鹵族元素的氣態(tài)氫化物

D. 單質(zhì)的氧化性弱于同周期氧族元素及鹵族元素單質(zhì)的氧化性