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1.原電池的電極: 在原電池中，金屬性強(還原性強)的電極失去電子，電子經(jīng)過外電路流向金屬性弱(還原性弱)的電極,電解質(zhì)的離子在金屬性弱的電極上獲得電子,因此電子的流向是由活潑電極流向不活潑電極。電流的方向和電子的流向相反，是由不活潑電極流向活潑電極的。我們把電流流出(電子流入)的電極稱作原電池的正極,把電流流入(電子流流出)的電極稱作原電池的負(fù)極。負(fù)極失去電子，被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))，一般情況下電極將被慢慢溶解(也稱腐蝕)；在正極，電解質(zhì)的離子獲得電子，被還原(發(fā)生還原反應(yīng))，一般有物質(zhì)析出(析出金屬或放出氣體)，正極本身沒有參加反應(yīng)(被保護(hù))�！�

(1).負(fù)極(活潑電極):失去電子,被氧化,電極被溶解。 �。�　 Zn　　　　　　 Cu　 +

(2).正極(惰性電極):得到電子,被還原,電極被保護(hù)。

以銅鋅原電池為例說明如下：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　稀CuSO₄

負(fù)極：鋅較活潑作負(fù)極,鋅失去電子被氧化,鋅慢慢溶解,電子由鋅極流出,電流由鋅極流入。

正極：銅不活潑作正極,銅離子得到電子,銅電極上有銅析出,電子由銅極流入,電流由銅極流出。

原電池的形成條件:

(1).要有兩根活潑性(金屬性)不同的電極。

(2).要有電解質(zhì)溶液,且電解質(zhì)溶液至少應(yīng)和活潑電極發(fā)生反應(yīng)。

(3).兩根電極應(yīng)用導(dǎo)線相連或相互接觸。

上述三個條件缺少一個都不能形成原電池。

7、KMnO₄法：分別加入少量酸性KMnO₄溶液，能使KMnO₄溶液的紫紅色變淺的是Fe³⁺，顏色基本無變化的是Fe²⁺。

　　 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ +4H₂O

原電池

6、銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液變?yōu)樗{(lán)色者是Fe³⁺，無明顯變化的是Fe²⁺。 Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺　

5、淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)者Fe³⁺，無明顯變化的是Fe²⁺。

　　　　　　　　 2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂

4、堿液法：分別通入氨氣或加入氨水或堿液，生成紅褐色沉淀者是Fe³⁺，生成白色沉淀，并變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色者是Fe²⁺。

3、KSCN法：加入或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe³⁺，無明顯變化的是Fe²⁺。Fe³⁺+ SCN^- = [Fe(SCN)]²⁺　

2、H₂S法：通入H₂S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe³⁺，無明顯變化的是Fe²⁺。

1、觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe³⁺，呈淺綠色者是Fe²⁺

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

6FeCl₂ + 3Br₂ = 4FeCl₃ + 2FeBr₃

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃

2FeCl₃ + Cu = CuCl₂ + 2FeCl₂ (在酸性環(huán)境下)

2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂　　　　 (在酸性環(huán)境下)

2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + 2HCl + S↓