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25．用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH含量時，可先在20mL混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用0.1000mol/LHCl滴定(酚酞作指示劑，其變色范圍是8-10)。試回答：

　 ⑴向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解，而能測定NaOH的含量？　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑵滴定終點時溶液顏色如何變化？　　　　　　　　 。

　 ⑶已知甲基橙的變色范圍為3.1-4.4。若用甲基橙作指示劑，測出的NaOH的含量將比實際值　　　　 (選填“大”、“小”、“無影響”)

　 ⑷滴定中應(yīng)用　　 手控制滴定管活塞，眼睛注視　　　　　　　　　 。

　 ⑸若滴定前滴定管讀數(shù)為0.00mL，滴定后液面如右圖，

　 則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為　　　　　　　 。

　 ⑺下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高　　　　　　　 。

　 ①錐形瓶用待裝液潤洗　　 ②滴定管用待裝液潤洗

　 ③滴定管尖端氣泡未排除　

　 ④滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

24．PH的測定與計算在科研與生產(chǎn)領(lǐng)域有著重要應(yīng)用。請利用pH的相關(guān)知識解答以下兩小題：

　　　　 (1)有0.1mol/L的下列溶液：①Na₂SO₄②Na₂CO₃③NaHCO₃④NH₄Cl⑤NaOH⑥Ba(OH)₂⑦H₂SO₄⑧HCl⑨CH₃COOH　 請按pH由小到大的順序把它們排列起來(填序號)　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 (2)25℃時，將100體積pH=a的某強堿與1體積pH=b的某強酸混合后溶液呈中性，則混合前a、b間的關(guān)系為　　　　　　 ；其他條件不變，溫度變?yōu)?00℃，則a、b間的關(guān)系又應(yīng)為　　　　　　　　 。(已知100℃時Kw=1×10^-12)

23．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達到平衡，若：

　　　　 (1)A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為　　　　　 態(tài)。

　　　　 (3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是　 　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 (4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是　　　　　　 反應(yīng)(放熱或吸熱)。

21．按要求寫出下列變化的離子方程式或電離方程式：

⑴硫氫化鈉溶液中除存在水的電離平衡外，還存在以下兩個平衡體系

　 ①　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　 。

⑵氨水與醋酸混合反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

⑶碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合反應(yīng)　　　　　　　　　　　　

⑷硫酸銅溶液與硫化鈉溶液混合反應(yīng) 　　　　　　　　　　　　　

⑸三氯化鐵與硫氰化鉀溶液混合反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　

⑹氯氣通入水中 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 22．25℃時，對冰醋酸進行稀釋實驗，溶液中氫離子濃度隨加水量的變化如下圖所示：

　　　　　　　　　　　　　　 在a、b、c三點中

　　　　　　　　　　　　　　 ⑴氫離子濃度由大到小的順序為　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 ⑵電解質(zhì)總濃度由大到小的順序為　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 ⑶溶液導(dǎo)電性由強到弱的順序為　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 ⑷b、c兩點中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較

　　　　　　　　　 　　　　　　大的是　　　　 。

19.相同物質(zhì)的量濃度的兩鹽溶液NaA溶液和NaB溶液比較，NaA溶液的pH較大。則下列有關(guān)同溫、同體積、同濃度的HA和HB溶液的敘述中正確的是

　　　 A.電離常數(shù)：HA>HB　　　　 B.pH: HA<HB

　　　 C.與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗的NaOH的物質(zhì)的量：n(HA)<n(HB)

D.溶液中酸根離子的濃度：C(B^-)>C(A^-)

　　 20. pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH　　

　　　 　與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.　 A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.　 稀釋后的A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強

C.　 若a=4,則A是強酸，B是弱酸

D.　 若1<a<4，則A、B都是弱酸

18．等體積、等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度滿足的關(guān)系是

A.　 C(M⁺)>C(OH^-)>C(A^-)>C(H⁺)

B.　 C(M⁺)>C(A^-)>C(H⁺)>C(OH^-)

C.　 C(M⁺)>C(A^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

D.　 C(M⁺)+C(H⁺) == C(A^-)+C(OH^-)

17．取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋兩倍后，再分別加入0.03g鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

　 A.醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多

　 B.鹽酸、醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

　 C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大

　 D.鹽酸、醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

16．下列事實①NaHCO₃溶液呈堿性 ②NaHSO₄溶液呈酸性 ③長期使用化肥(NH₄)₂SO₄會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié) ④加熱能增加純堿的去污能力 ⑤配制CuCl₂溶液，用稀鹽酸溶解CuCl₂固體 ⑥明礬能凈水 ⑦氯化銨溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑 ⑧加熱FeCl₃·6H₂O晶體，往往得不到FeCl₃固體 ⑨NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中與鹽類水解有關(guān)的是

　 A.全部　　　 B.除②⑦以外　 C.除②以外　　　 D.除⑨以外　

15．為了使(NH₄)₂SO₄溶液中C(NH₄⁺)和C(SO₄^2-)之比更接近于2：1，可向溶液中滴加少量的

　 A. H₂SO₄　　 B.鹽酸　　　　 C.NaOH溶液　　 D.NaCl溶液

14．有兩只密閉容器甲和乙，甲容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容。起始時分別向兩容器內(nèi)充入2molSO₂和1molO₂，在相同的溫度和壓強下開始發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃,并達到平衡。下列敘述正確的是

　 A.平均反應(yīng)速率：甲>乙　　 　　　B.平衡時O₂的物質(zhì)的量：甲<乙

　 C.平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率：甲>乙　　 D.平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙