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23．(14分)實驗是化學(xué)的最高法庭。以鎂、鋁為電極，稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負極。某研究性學(xué)習(xí)小組為此進行了如下探究實驗：如圖，剪取大小相近的鎂條和鋁片，用砂紙去膜，使鎂與鋁分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

　　 (1)開始階段，原電池的正極是_____ ▲　　 __

(填“Mg”或“Al”)片；

負極反應(yīng)式是　　　　▲ 　　　　。

(2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是______ ▲　　 ____；

鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：__________ ▲　　 _____；

鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是

　　　　　　▲ 　　　　　　。

(3)該研究性學(xué)習(xí)小組用鋁片分別與c(H⁺)均為3 mol/L的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)：

實驗過程：往裝有相同鋁片的2支試管中分別加入等體積，且c(H⁺)=3.0 mol/L的鹽酸和硫酸，觀察反應(yīng)進行到1、2、5、15、20 min時鋁片與酸反應(yīng)的情況。

實驗結(jié)果如下表：

反應(yīng)進程(min)	1	2	5	15	20
鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng) 劇烈	鋁片耗盡
硫酸	均無明顯現(xiàn)象 (無氣泡產(chǎn)生)

通過上述實驗可知，鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)存在較大的差異。這和課本中“鋁能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”的說法不一致。假如你將開展實驗，探究鋁片分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因，為設(shè)計實驗，你將對差異的原因作出哪些假設(shè)或猜想？你的假設(shè)(猜想)是： ___　　 ▲　　　 ��；

鋁片與3 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H₂的速率經(jīng)過由慢到快再慢的過程的原因是__　　　　 ▲　　　　　　。

江蘇省平潮高級中學(xué)2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期期中考試

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22．(10分)

(1)按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指

出下列有機物的種類。

____ ▲　 __；　____ ▲　　 __。

(2)寫出的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____ ▲　 ___；

蘇丹黃[1-(苯基偶氮)基-2-萘酚]的結(jié)構(gòu)如下：

則其分子式為___ ▲　 __ 。

(3)下列各組中的兩種有機物，可能是相同的物質(zhì)、同系物

或同分異構(gòu)體等，請判斷它們之間的關(guān)系。

2－甲基丁烷和丁烷 ____ ▲　　 __；

間二甲苯和乙苯_________ ▲　 ___

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21．(8分)將化學(xué)知識系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進一步認(rèn)識和理解。

資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

資料2：化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。

資料3：化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298K、1.01×10⁵Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(△H)。

根據(jù)以上資料回答下列問題：