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26、(4分)在25℃時，若1體積的某一元強(qiáng)堿ROH與10體積的電離度(即已電離的分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù))為1.0%的某一元酸HA混合后，恰好完全反應(yīng)，試回答：

⑴混合前，該強(qiáng)堿的pH(pH_b)與該酸HA的pH(pH_a)應(yīng)滿足的關(guān)系是_____________；

⑵所得混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。

25、(6分)將7.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出20mL，用0.5mol/L的硫酸去滴定，結(jié)果用去硫酸12.00mL。求：

⑴混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量；⑵混合物中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

24、(16分)

⑴在25℃時，1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的順序是_____________________________。

⑵用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa在常溫下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，則對該混合溶液的下列判斷中正確的是：(　　 )

①c(H⁺)＞c(OH^_)　　 　　　　　②c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=0.2mol/L

③c(CH₃COO^-)＜ c(CH₃COOH)　 ④c(CH₃COOH) +c(OH^_)=0.1mol/L

A只有②　　 B　 ①和②　 C ①②③　　 D全部正確

⑶向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：

A 逐漸減小　　　 B 逐漸增大　 C 先逐漸增大而后減小　 D 先逐漸減小而后增大

你的選擇是_____________(填正確選項標(biāo)號)，試用化學(xué)方程式和簡要文字說明理由___________________________________________________。

⑷常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：

①　　 溶液中共有________種微粒(包括分子和離子)；

②　　 溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是______和_______；

③　　 溶液中n(CH₃COO^_)+ n(OH^_) -n(H⁺)=_____________mol。

23、(8分)

⑴pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1︰2體積比混合，該混合液的pH=_______；

⑵將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=_______；

⑶將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后，該混合溶液的pH=__________。

⑷用0.01mol/LnaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋至50mL，若滴定時終點判斷有誤差：⑴多加了1滴NaOH溶液，⑵少加了1滴NaOH溶液(設(shè)1滴為0.05mL)則⑴和⑵溶液中c(OH^-)之比值是____________。

22、(10分)某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A 移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

B 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次

C 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D 取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

E 調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：

⑴正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____________。

⑵上述B步驟操作的目的是_____________________________。

⑶上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是__________________________ 。

⑷判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是：_________________。

⑸若稱量一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果的影響是______________________________________。

21、(8分)下面a~e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盤天平；e 溫度計

⑴其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是________________(填寫編號)

⑵能夠用以精確量取液體體積的是________________(填寫編號)；

⑶由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________(填寫編號)；

A 用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)

B 中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)

C 使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度

⑷稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為_________g。

20、用下列方法測定空氣的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導(dǎo)的變化(導(dǎo)體電阻越小，它電導(dǎo)越大)。如測定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可測定很大濃度范圍內(nèi)的H₂S，但電導(dǎo)變化不大，若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內(nèi)的H₂S，但有很高的靈敏度�，F(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中Cl₂的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的：(　　　　　　　 )

　　 A Na₂SO₃　　 　　B KI溶液　　 C NaOH溶液　　 D H₂O

19、已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)�，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n₁,后者溶液中離子數(shù)目為n₂。下列關(guān)系正確的是：　　 A n₁=n₂　　　　 B n₁＞n₂　　 C n₁＜n₂　　　 D c(F^-)＞c(CN^-)　　

18、常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是：(　　　 )

　　 A　 1︰10　　　 B 10︰1　　　 C 1︰100　　　　 D 100︰1　

17、已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述中不正確的是：(　　　　　　 )

　　 A 該溫度高于25℃　　　　 B 水電離出來的c(H⁺)=1×10^-10mol/L

　　 C c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)　　 D 該溫度下加入等pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性