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26、銅和硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示消耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線表示下列反應(yīng)： 　A、銅和濃硝酸 B、銅和稀硝酸 C、銅和被還原的濃硝酸D、銅和被還原的稀硝酸

25．A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì)。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：

　試回答：

　(1)丙的電子式為_(kāi)__________________

　(2)A和乙，單質(zhì)C和丙所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)_____________________________，

_______________________________________

(3)丙和丁能否在一定條件下反應(yīng)？_________(填能或不能)。

24．(8分)(1)m g鐵屑與含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m : n = 1 : 2.7，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________(假設(shè)還原

產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽)(3分)

(2)含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO₃被還原成NO(無(wú)其它還原產(chǎn)物)則 n 的范圍為_(kāi)________________________(3分)　　　　　　

(3)某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2:5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是____________

23．(8分)NO分子對(duì)空氣會(huì)造成污染。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在。它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　(1)NO對(duì)環(huán)境危害在于_______________

A　破壞臭氧層　　　B　高溫下使一些金屬氧化

C　造成酸雨　　　D　與人體血液中血紅蛋白結(jié)合造成缺氧

　(2)在含Cu⁺的酶的活化中心中，亞硝酸離子( NO₂^－)可轉(zhuǎn)化為NO。寫(xiě)出Cu⁺和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________

　(3)在常溫下，把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50⁰C，發(fā)

現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，但壓力降至略小于原壓力的2/3就不再改變。已知其中一種產(chǎn)物

為N₂O，試寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式：_______________________________________

　(4)用化學(xué)方程式解釋(3)中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的2/3？

22．(8分)一無(wú)色氣體，可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一種或幾種組成。將此無(wú)色氣體通過(guò)盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少。繼續(xù)通過(guò)裝有固體Na₂O₂的干燥管，發(fā)現(xiàn)從出氣管出來(lái)的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體全部通入盛滿(mǎn)水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)最后試管里仍然為一滿(mǎn)試管液體。由此可推知：①原氣體中一定含有_____________，一定不會(huì)有　____________；②最終結(jié)果可知原氣體中_____________氣體的體積比為_(kāi)______。

21、(6分) 配平下列化學(xué)(或離子)方程式：

　　 (1) Cu₂S +　 HNO₃ - Cu(NO₃)₂ +　 NO↑ +　 H₂SO₄ +　 H₂O

　　 (2) SO₃^2- +　 MnO₄^- +　 H⁺ - Mn²⁺ +　 SO₄^2- +　 H₂O

20、欲檢驗(yàn)一瓶中裝的是稀氨水，現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻棒靠近瓶口，為了使現(xiàn)象明顯，可事先往瓶中加入下列哪種物質(zhì)　�、贊釮₂SO₄②固體燒堿�、酃腆wP₂O₅�、苌�石灰�、莨腆wNH₄Cl�、薰腆w食鹽　(　)

　A�、佗凇　　�B�、冖堋　　�C�、冖堍荨　　�D�、佗邰�

19、某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為(　)

　A　0.15mol/L　　B　 0.3mol/L　　C　0.225mol/L　　　 　D　無(wú)法計(jì)算

18、將充有n mLNO和m mLNO₂氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO₂。m>n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為(　)

　A　(m－n)/3 mL　 B　(n－m)/3 mL　C　(4 m－1)/13 mL　　D　3/(m－n) mL

17、工業(yè)廢氣NO、NO₂是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用原理：NO_x + NH₃　　 N₂ + H₂O，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N₂，現(xiàn)有NO、NO₂的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH₃完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為N₂，則在原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比是(　)

　A　1:1　 　　　B　2:1　 　　　C　3:1　 　　　 　D　1:3