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題目列表(包括答案和解析)

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3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是

A、反應(yīng)停止了　　　　　　　　　　 B、正逆反應(yīng)的速率均為零

C、正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行　　　　 D、正逆反應(yīng)的速率相等

答案：D

試題詳情

2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A、C生成的速率與C分解的速率相等

B、A、B、C的濃度不再變化

C、單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

分析：在一定溫度下，判斷某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：(1)V_正=V_逆

(2)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；(3)每一種物質(zhì)的濃度不變等。

答案：A B

試題詳情

可能的情況舉例	是否能判斷已達(dá)平衡
1、混合物體系中各成分的含量	①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定	平衡
②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定	平衡
③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定	平衡
④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定	無(wú)法判斷
2、正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系	①單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成m mol A	平衡
②單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)消耗了p mol C	平衡
③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q	無(wú)法判斷
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗q mol D	無(wú)法判斷
3、壓強(qiáng)	①其他條件不變，m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定	平衡
②其他條件不變，m+n=p+q時(shí)，總壓力一定	無(wú)法判斷
4、平均相對(duì)分子質(zhì)量M	①當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，M一定	平衡
②當(dāng)m+n=p+q時(shí)，M一定	無(wú)法判斷
5、溫度	其他條件一定時(shí)，體系溫度一定	平衡
6、體系密度	其他條件一定時(shí)，密度一定	無(wú)法判斷
7、其他	組成成分有顏色時(shí)，體系顏色不再變化	平衡

典例剖析

[例1]　右圖中的曲線(xiàn)是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O₂2NO₂△H<0，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是

A、a點(diǎn)　　　 B、b點(diǎn)　　

C、c點(diǎn)　　　 D、d點(diǎn)

分析：此題為溫度--轉(zhuǎn)化率曲線(xiàn)，由于a點(diǎn)、b點(diǎn)均在平衡線(xiàn)上，表示a點(diǎn)與b點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)。

c點(diǎn)時(shí)，若溫度不變，NO的轉(zhuǎn)化率將增大，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)達(dá)到平衡，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)>v(逆)，符合題目要求。

d點(diǎn)時(shí)，若溫度不變，NO的轉(zhuǎn)化率將減小，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)達(dá)到平衡，且反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)<v(逆)，不符合題目要求。

答案：C

拓展：本題是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與平衡線(xiàn)的關(guān)系問(wèn)題，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)面上的不同位置的點(diǎn)與平衡線(xiàn)的關(guān)系。解答圖象題的方法與思路是：(1)看懂圖像：一看面(即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo))，二看線(xiàn)(即看線(xiàn)的走向、變化的趨勢(shì))，三看點(diǎn)(即看線(xiàn)是否通過(guò)原點(diǎn)，兩條線(xiàn)的交點(diǎn)及線(xiàn)的拐點(diǎn))，四看要不要作輔助線(xiàn)(如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn))，五看定量圖像中有關(guān)量的多少。(2)聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，且熟練準(zhǔn)確。(3)作出判斷：依題意仔細(xì)分析作出正確判斷。

[例2]　在一定溫度下，把2 mol SO₂和1 mol O₂通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂　　　　 2SO₃，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)若a=0，b=0，則c=________。

(2)若a=0.5，b=________和c=________。

(3)a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：_____________。

分析：本題是對(duì)可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)的理解以及利用題給信息將化學(xué)問(wèn)題以及內(nèi)在規(guī)律抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的思維能力的綜合考查。

對(duì)于平衡狀態(tài)的建立，只與條件相關(guān)，即與溫度、壓強(qiáng)(或容器的容積)、反應(yīng)物或生成物的起始量的相對(duì)關(guān)系有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的方向無(wú)關(guān)。因此，對(duì)于該條件下的反應(yīng)，初始態(tài)是2 mol SO₂和1 mol O₂的混合物，或是2 mol純凈的SO₃，兩者是等價(jià)的，最終達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同。因此(1)中答案應(yīng)為c=2。而(2)中初始態(tài)包含了三種氣態(tài)物質(zhì)，此時(shí)需要進(jìn)行思維轉(zhuǎn)換，將初始物質(zhì)的加入量轉(zhuǎn)換為相當(dāng)于a=2，b=1，就可以達(dá)到題設(shè)的平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在a=0.5，則b==0.25，此時(shí)與題干所設(shè)初始態(tài)的差是Δa=2-0.5=1.5，Δb=1-0.25=0.75，由此SO₃的初始入加量c必須轉(zhuǎn)化為等效于a=1.5和b=0.75的量，根據(jù)該反應(yīng)方程式系數(shù)比推斷知c=1.5。(3)中要求將具體問(wèn)題抽象為普通規(guī)律，此時(shí)必須把握“把所有初始物都轉(zhuǎn)換為反應(yīng)物，則必須相當(dāng)于2 mol SO₂和1 mol O₂的混合物，把所有的初始物轉(zhuǎn)換為生成物，則必須相當(dāng)于2 mol純凈的SO₃。才能得出正確結(jié)論：必須同時(shí)滿(mǎn)足：a+c=2和2b+c=2兩個(gè)關(guān)系式。

答案：(1)c=2　 (2)b=0.25，c=1.5　 (3)a+c=2，2b+c=2

拓展：化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，只要可逆反應(yīng)在相同狀況下，無(wú)論從正反應(yīng)或從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可以建立相同的平衡狀態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度也不因反應(yīng)從哪邊開(kāi)始而變化。此類(lèi)題也要注意兩類(lèi)方程式和兩種條件。

(I)H₂+I₂(g)2HI(△v=0)

(Ⅱ)2SO₂+O₂2SO₃(△v≠0)

條件一：等溫等容

條件二：等溫等壓

例如在一個(gè)容積固定的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若生成物C的濃度為a mol·L^-1，則在容積和溫度不變時(shí)，加入3 mol C和1 mol D或加入1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D，達(dá)到平衡后，生成C的濃度仍為a mol·L^-1，但若溫度不變，而容積為原情況的2倍，加入4 mol A和2 mol B達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為a mol·L^-1。

素能培養(yǎng)

A組

1、下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)

A、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成