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題目列表(包括答案和解析)

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10、在一固定容積的密閉容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+nY(g)2R(g)+W(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和50%，則化學(xué)方程式中的n值為

A、4　　　　 B、3　　　　 C、2　　　　 D、1

分析：　 x(g)　 +　 ny(g)　　2k(g)　 +　 w(g)

起始　　 4L　　　　 6L

轉(zhuǎn)化　 4 L×25%　 4 L×25%·n

而y轉(zhuǎn)化量為6 L×50%，所以4 L×25%n=6 L×50%；n=3

答案：B

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9、在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為：0.2 mol·L^-1，0.2 mol·L^-1，0.2 mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是

A、c(SO₃)=0.4 mol·L^-1

B、c(SO₂)=c(SO₃)=0.15 mol·L^-1

C、c(SO₂)=0.25 mol·L^-1

D、c(SO₂)+c(SO₃)=0.4 mol·L^-1

分析：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

反應(yīng)過程中某一時(shí)刻C(SO₂)=0.2 mol·L^-1，C(O₂)=0.2 mol·L^-1

C(SO₃)=0.2 mol·L^-1

若SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃，C(SO₃)=0.2 mol·L^-1+0.2 mol·L^-1=0.4 mol·L^-1，由于是可逆反應(yīng)，不可能全部轉(zhuǎn)化，所以A選項(xiàng)錯(cuò)，在題述某一時(shí)刻之后，無論平衡怎樣移，都不能出現(xiàn)C(SO₂):C(SO₃)=0.15 mol·L^-1這種情形，抓住S元素守恒，D選項(xiàng)恒成立，C選項(xiàng)可以出現(xiàn)。

答案：C D

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8、在一密閉容器內(nèi)使1 L NO₂分解成NO和O₂，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總體積變?yōu)?.2 L，則下列說法錯(cuò)誤的是

A、NO₂的分解率為40%

B、達(dá)到平衡時(shí)，NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量之比是3：2：1

C、NO₂的分解率是60%

D、達(dá)到平衡時(shí)，NO₂、NO、O₂的質(zhì)量之比是3：2：1

分析：設(shè)NO₂的分解率為x

2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)

起始　　1

分解　 1·x　　 1·x　　

平衡　 1-x　　　　 x　　　

　 x=40%

n(NO₂):n(NO):n(O₂)

=(1-x):x:=(1-40%):40%:20%=3:2:1

答案：C D

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7、將固體NH₄I置于密閉容器中，在某濃度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)，2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，[H₂]=0.5 mol·L^-1，[HI]=4 mol·L^-1，則NH₃的濃度的為

A、3.5 mol·L^-1　　　　　　 B、4 mol·L^-1

C、4.5 mol·L^-1　　　　　　 D、5 mol·L^-1

分析：[H₂]=0.5 mol·L^-1分解的[HI]=1 mol·L^-1，所以[NH₃]=[HI]_平+[HI]_分=5 mol·L^-1。

答案：D

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6、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mol A和n mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)C的濃度為w mol·L^-1。若維持容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a mol A，b mol B，c mol C，要使平衡時(shí)C的濃度仍為w mol·L^-1，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是

A、a：b：c=m：n：p　　　　　　　　 B、a：b=m：n：+b=p

C、+a=m；+b=n　　　　　　　D、a=，b=，c=

分析：此題是等效平衡問題

mA(g)+nB(g)pC(g)

a mol　 b mol　 c mol

等效轉(zhuǎn)換：　

答案：C D

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5、加熱N₂O₃時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：

N₂O₅N₂O₃+O₂

N₂O₃N₂O+O₂

在1 L密閉容器中加熱4 mol N₂O₅達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O₂)為 4.50 mol·L^-1，c(N₂O₃)為1.62 mol·L^-1，則該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度不正確的是

A、c(N₂O₅)_平=1.44 mol·L^-1B、c(N₂O₅)_平=0.94 mol·L^-1

C、c(N₂O)_平=1.44 mol·L^-1D、c(N₂O)_平=3.48 mol·L^-1

答案：A D

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4、對(duì)于一定條件下，在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO₂+CONO+CO₂下列說法中不正確的是

A、平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量

B、從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變

C、達(dá)到平衡時(shí)，NO₂、CO₂、NO、CO的物質(zhì)的量均相等

D、達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO₂的物質(zhì)的量之和等于NO₂和CO的物質(zhì)的量之和

分析：這是體積不變的反應(yīng)，因此在體積不變的密閉容器中壓強(qiáng)不變，而各物質(zhì)的物質(zhì)的量則要受初始加入物質(zhì)的量及平衡常數(shù)的影響。所以C、D錯(cuò)誤。

答案CD

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3、將2 mol SO₂和2 mol SO₃氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃平衡時(shí)，SO₃為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量大于n mol的是

A、2 mol SO₂和1 mol O₂　　　　　

B、4 mol SO₂和1 mol O₂

C、2 mol SO₂、1 mol O₂和2 mol SO₃　　

D、3 mol SO₂、1 mol O₂和1 mol SO₃

分析：此題是等效平衡問題

2 mol SO₂、2 mol SO₃的混合氣等效轉(zhuǎn)換，相當(dāng)于4 mol SO₂，1 mol O₂，A、B兩選項(xiàng)顯然不符題意。

答案：C D

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2、在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為

A、3　　　　 B、4　　　　 C、5　　　　 D、6

分析：平衡后x的濃度減小1/3，即反應(yīng)掉1 L

4x(g)+ny(g)2Q(g)+6R(g)

起始　　3　　 2

轉(zhuǎn)化　　1　　　　　0.5　　 1.5