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題目列表(包括答案和解析)

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2.反應(yīng)N2+O2 　2NO 在密閉容器中進(jìn)行，下列不能加快反應(yīng)速率的條件是

A．　 縮小體積，增大壓強(qiáng)　　　　　　

B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大　　

C. 體積不變，充入氦氣使壓強(qiáng)增大　

D．體積不變，充入NO使壓強(qiáng)增大

試題詳情

1.下列說(shuō)法不正確的是

A．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的相關(guān)因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

試題詳情

28．將一定量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所

得溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如下圖所示：

　　　　　　　　　　　　　　 由圖中數(shù)值計(jì)算：

　　　　　　　　　　　　　　 (1)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　　　　　　　　　　　　　 (2)合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比；

　　　　　　　　　　　　　　 (3)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

試題詳情

27．(14分)(1)在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，在中和滴定之前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管有如下幾步操作：①潤(rùn)洗　 ②洗滌　 ③調(diào)液面　 ④讀數(shù)　 ⑤注液　

合理順序是　　　　　　　　　　　　

(2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是　　　　　　　 。(填代號(hào))

A．用天平稱量NaOH固體，將試劑放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼便之平衡；

B．配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水后，立即移入容量瓶并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，再加蒸餾水到刻度線

C．中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水

D．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗

E．讀取滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視刻度線

(3)右圖為10ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，依據(jù)圖示和表中的數(shù)據(jù)

推出X和Y的物質(zhì)的量濃度可能是(　 )

　
 A
 B
 C
 D
X物質(zhì)的量濃度
(mol·L-1)
 0.12
 0.04
 0.03
 0.09
Y物 質(zhì)的量濃度
(mol·L-1)
 0.04
 0.12
 0.09
 0.03

(4)常溫下用0.05 mol·L-1鹽酸測(cè)定某知濃度的Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
 待測(cè)Ba(OH)2溶液的體積(ml)
 滴入0.05mol·L-1HCl體積(ml)
1
 10.00
 20.02
2
 10.00
 19.98
3
 10.00
 20.00

則Ba(OH)2溶液的pH為　　　　　 .

試題詳情

26．(6分)下面a-e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：

a．量筒　　　 b．容量瓶　　　 c．滴定管　　 d．托盤天平　　　

(1)其中標(biāo)出儀器使用溫度的是　　　(填寫(xiě)編號(hào))；

(2)能夠用以精確量取液體體積的是　　　(填寫(xiě)編號(hào))；

(3)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為　　　。

試題詳情

25．(8分)從鐵、鋁合金出發(fā)的反應(yīng)如圖：

試確定A，C，G，的化學(xué)式：

A________________，　　 C____________，

G________________，　

寫(xiě)出C氣體和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程_________________________________________

試題詳情

24、(本題8分)某化工廠生產(chǎn)中要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體--鋁銨礬，該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分是硫酸鋁銨--NH4Al(SO4)2，向該鹽的濃溶液中加入濃KOH溶液，將發(fā)生一系列變化，試求：

A．硫酸鋁銨在水中電離的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．在逐漸加入濃KOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象依次是：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀量逐漸增多　 ②有刺激性氣味的氣體放出　 ③白色沉淀量逐漸減少，白色沉淀完全消失，請(qǐng)依次寫(xiě)出滴入KOH溶液過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

試題詳情

23、(本題8分)在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO(g)+NO2(g) 　CO2(g)+NO(g)；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后：

　　 (1)擴(kuò)大容器體積，平衡______，(填“變大” “變小”或“不變” )反應(yīng)混合物的顏色變______。(填“深”“淺)

　　 (2)升高溫度平衡______。(填“向左”“向右” 或“不” )

　　 (3)加入催化劑，NO的物質(zhì)的量______。(填“變大” “變小”或“不變” )

試題詳情

22．在一個(gè)密閉容器中，充入3 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol·L-1。若維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol·L-1的是：

①1 mol B+2 mol C+1 mol D　　 ②3 mol A+1 mol B+2 mol C

③6 mol A+2 mol B　　　　　 �、�2 mol C+1 mol D

A．①②　　　　　 B．③④　 　　 C．②③　 　 D．只有④

試題詳情

21．常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中

A．c(CH3COO-)<c(Na+)　　　　　　 B．c(CH3 COO-)>c(Na+)

C．c(CH3COO-)=c(Na+)　　　　　　 D．無(wú)法確定c(CH3 COO-)與c(Na+)的關(guān)系

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