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22.(10分)根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)，回答下面各題。

(1)．在周期表中，最可能處于同一族的是(　　　 )

A .Q和R　　 B.S和T　　 C.T和U　　 D.R和U　　

(2)．發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，下列轉(zhuǎn)化最有可能的是(　 　　)

A.U²⁺+2e^－→U　　　　　 B.R²⁺+2e^－→R　　

C.S³⁺+3e^－→S　　　　　 D.T³⁺+3e^－→T　　

(3)．它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是(　　　 )

A.QCl₂　　　 B.RCl　　　　 C.SCl₃　　　　　 D.TCl　　

(4)．S元素最可能是(　　　 )

A.S區(qū)元素　　 B.稀有氣體元素　　 C.p區(qū)元素

(5).下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是(　　　 )

A. 氦(1s²)　 B.鈹(1s²2s²)　　 C.鋰(1s²2s¹)　　 D.氫(1s¹)

21.(8分) PtCl₂(NH₃)₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴PtCl₂(NH₃)₂是　　　　　 結(jié)構(gòu)(填“平面正方形”或“ 四面體”)

(2)淡黃色固體物質(zhì)是由　　　　 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由　　　　 分子組成(填“極性分子”或“非極性分子”)

(3)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.(20分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：

⑴A在元素周期表中的位置____　　　　　　　　　 ___________。

⑵A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是__________　　　　　　　　　　　　　　 (填寫離子符號(hào))。

⑶CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是___________________。

⑷C元素常見(jiàn)的化合價(jià)有-2、+2、+4、+6等，請(qǐng)你大膽猜想，寫出C與D形成各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的兩種化合物的化學(xué)式 _______________、　　　　　　　　　　 　

(5)寫出C元素基態(tài)的價(jià)電子排布式　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(6)寫出A元素基態(tài)的電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)用電子式表示A、B形成穩(wěn)定化合物的過(guò)程　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(8)A的電負(fù)性　　　　 C的電負(fù)性，A的第一電離能　　　　 C的第一電離能(填“大于”、“小于”、“等于”)

19.(12分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值大小與溫度有關(guān)，關(guān)系是：溫度升高，K值___________　　　　　　　 __　　　 。

(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

　(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H₂O(g) 　CO₂(g)十H₂ (g)；(正反應(yīng)放熱)。CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝__　　 ____ mol／(L·min)

(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min-4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；(填“^{平衡”或“不平衡”})C₁數(shù)值_________0.08 mol／L (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

　a．增加水蒸氣　 　b．降低溫度　 　c．使用催化劑　　 d．增加氫氣濃度

18.(8分)在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：

①O₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　

②平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為　　　　　 　mol；

③平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量(體積分?jǐn)?shù))為　　　　　 �。�

④若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為　　　　　 　(用p₁表示)

17. (10分)(1)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖甲是白磷(P₄)和O₂反應(yīng)生成P₄O₁₀過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出白磷(P₄)和O₂反應(yīng)生成P₄O₁₀的熱化學(xué)方程式：_________________　　　　　　　　　　　　　　

(△H用含E₁和E₂的代數(shù)式表示，其中E₁、E₂均大于0)。

(2)白磷(圖乙)是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P₄O₆時(shí)，相當(dāng)于每?jī)蓚�(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子(如圖丙)。當(dāng)形成P₄O₁₀時(shí)，相當(dāng)于在P₄O₆的分子中每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子(如圖丁)。

請(qǐng)?jiān)趫D丙的示意圖中把磷原子用鋼筆或鉛筆把磷原子涂黑。

(3)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P₄)的燃燒熱為2982 kJ·mol^-1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖丁所示，則上表中x=________________

(4)寫出1molP₄與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₄O₆的反應(yīng)熱△H=_____________。

16. 同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，開(kāi)始時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

　 A.0.05mol/L的鹽酸10mL　　　　　　

　 B.0.1mol/L的鹽酸10mL

　 C.0.1mol/L的硫酸溶液10mL　

　 D.18mol/L的濃硫酸 10mL

第Ⅱ卷(非選擇題，共86分)

15.反應(yīng)mA(固)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖，下列敘述正確的是

A.到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移　

C．化學(xué)方程式中m+n ＜ p+q

D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

14.2001年3月發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時(shí)呈超導(dǎo)性，

可能是人類對(duì)超導(dǎo)認(rèn)識(shí)的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)右圖確定硼化鎂的化學(xué)式為

A．MgB　　　　 B．MgB₂　　　　 C．Mg₂B　　　　 D．MgB

13.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低