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題目列表(包括答案和解析)

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28．(10分) 某學生用0.1mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2-3厘米

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

　 F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：

　 (1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)　　　　　　　　　　　　

　 (2)上述B步驟的操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是　　　　

　　 (填偏高、偏低或無影響)

(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)若稱量一定的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果的影響是　　　　　　　　 (填偏高、偏低或無影響)

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27．(14分)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三種溶液，選擇填空：　

A．①>②>③　 B．①<②<③　 C．①=②=③　 D．①=③>②

　 E．①>②=③　 F．①<②=③　　 G．①=②<③　 H．①=②>③

　 (1)當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關系是　 A　　　　 。

(2)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關系是A　　　　 。

　 (3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關系為　 H　　 。

　 (4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為　 B　　 。

　 　 (5)當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為　 E　 。

　 　 (6)當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率　　 C　 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間　 F　　 。

(7)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為　 F　 　　。

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26．(4分)把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應：

　 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW氣體，若測知以Z的濃度變化來表示的反應速率為0.01mol/(L·min)則

　 (1)上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是：　 　　　　　　

(2)上述反應在5min末時，已用去Y的物質(zhì)的量占Y的原來物質(zhì)的量分數(shù)是： 　　　　

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25．(10分)(1)將下列物質(zhì)形成溶液：①硫酸�、诨饓A　③純堿�、苄√K打�、菟{礬�、奘雏}�、�　⑧次氯酸鈉�、�　⑩．其中溶液

　pH＞7的有________________________________________________

　pH＜7的有________________________________________________

　pH＝7的有________________________________________________

　(2)將下列鹽溶水形成溶液后回答：①判斷能否水解�、谒芤簆H如何(等于7、大于7、小于7)③能水解的寫出水解離子方程式，不能水解的說明理由．

　(1)氯化鋁________________________________________________________________

　(2)硫化鈉________________________________________________________________

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20．某溫度下碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應：C + H2O(g)CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)　當反應達平衡時測得c(H2) =1.9 mol/L，c(CO) = 0.1 mol/L。則CO2的濃度為 　A．0.1 mol/L　　　 B．0.9 mol/L　　　　　　　 C．1.8 mol/L　　　　 D．1.9 mol/L

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19．將80 mL NaOH溶液加到120 mL鹽酸中，所得溶液pH＝2，如果混前酸和堿的濃度相同，則它們的濃度是(　)

　A．0.5 mol/L　B．0.1 mol/L　C．0.05 mol/L　 D．1 mol/L

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18．下列說法正確的是(　)A　

A．室溫下，pH=8的堿性溶液中，可能存在CH3COOH分子　

B．室溫下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子　

C．在0.1mol·L-1氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液中c(OH-)減小　

D．中性溶液中必然是c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1　

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17．在相同的溫度下，濃度同為0.5mol/L的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH：　　　 (　　 )

A. 大　　　　　 　　B. 小　　　　　　 C. 相等　　　　　 D. 不能確定

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16．今有反應2X(氣)+Y(氣)2Z(氣)(正反應放熱)右圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是(　)D

A．升高溫度或降低Y的濃度

B．加入催化劑或增大X的濃度

C．縮小體積或降低X的濃度

D．降低溫度或增大Y的濃度

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15．在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0.5mol，發(fā)生反應

H2+I22HI，達到平衡時，生成HI 0.8mol。若其它條件不變，開始充入的H2改為2mol，則達到平衡時生成的HI可能是下列中的(　)B

A．1.1mol　　 B．0.87mol　　 C．0.8mol　　 D．0.5mol

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