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6、離子方程式不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且可以表示所有同一類的離子反應。

5、離子反應發(fā)生的條件(沉淀、氣體、難電離物質；氧化還原反應等)

4、離子方程式書寫、判斷正誤的方法(電荷守恒、原子個數(shù)守恒、是否應寫為離子、符合實際)

3、離子反應

2、強電解質：在水溶液里全部電離。弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離。

1、電解質和非電解質

一種物質可以既不是電解質也不是非電解質，但一種化合物不是電解質就是非電解質。

表現(xiàn)：有元素化合價升降　 本質：有電子轉移(得失或偏移)

反應中，氧化劑得電子，元素化合價降低，被還原；還原劑失電子，元素化合價升高，被氧化。

　　 氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應，被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應，被氧化生成氧化產(chǎn)物。

　　 要會用“雙線橋”法標氧化還原反應中電子轉移情況。

(3)在下列變化中，需要加入氧化劑方能實現(xiàn)的是(　 )

A. Cl^-　　 Cl₂　 B. MnO₄^-　　 Mn²⁺　　 C. CO　　 CO₂　　 D. NaCl　　 HCl

(4)下面有關氧化還原的敘述，正確的是(　 )

A. 金屬單質在反應中只作為還原劑　　 　B. 非金屬單質在反應中只作為還原劑

C. 金屬原子失電子越多其還原性越強　 　D. Cu²⁺比Fe²⁺氧化性強，F(xiàn)e比Cu還原性強

(5)在SiO₂+3C==SiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為(　 )

A. 60:36　　　　 B. 36:60　　　　　 C. 2:1　　　　 D. 1:2

(6)在Cu₂S+4H₂SO₄==2CuSO₄+S↓+2SO₂↑+4H₂O反應中，被氧化的元素是(　 )

A. S　　　　　 B. Cu　 　　　　　C. Cu和S　　　　　 D. O和S

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　化合反應

　　　　　　　 根據(jù)反應物和生成物的類別以及　 分解反應

　　　　　　　 反應前后物質種類的多少　　　　 置換反應

　　　　 化學　　　　　　　　　　　　　　　　 復分解反應

　　　　 反應　 根據(jù)反應中是否有電子轉移　 氧化－還原反應

　　　　　　　　 (得失或偏移)　　　　 　　非氧化－還原反應

　　　　　　　 根據(jù)反應中是否有離子參加：離子反應

(1)下列反應一定屬于氧化還原反應的是(　 )

A. 化合反應　　 B. 分解反應　　 C. 置換反應　　 D. 復分解反應

(2)下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是(　 )

A. NaCl溶液　　 B. Na和Cl₂　　 C. CO和Fe₂O₃　 D. Zn和稀H₂SO₄

34.(6分)實驗室可用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，該反應的化學方程式為：

　　　　　　　　　 KClO₃+6HCl===KCl+3H₂O+3Cl₂↑

現(xiàn)將24.5 g KClO₃跟150 mL12 mol/L鹽酸充分反應，求：

(1)生成的Cl₂在標準狀態(tài)下體積為多少升？

(2)將反應后混合液稀釋至500 mL，此時溶液中Cl^- 的物質的量濃度為多少？

(KClO₃摩爾質量為122.5 g/mol)

33.(2分) 44.8升(標準狀態(tài))的氯化氫氣體溶于1060 g水中，所得鹽酸(密度為1.03 g/cm³)的物質的量濃度是多少？