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2．為了除去苯中混有的少量苯酚，下面的實(shí)驗(yàn)正確的是　　　　　　　　　　　　　　

A．在分液漏斗中，加入足量2mol·L^-1NaOH溶液， 充振蕩后，分液分離

B．在分液漏斗中，加入足量2mol·L^-1FeCl₃溶液， 充分振蕩后，分液分離

C．在燒杯中，加入足量濃溴水，充分?jǐn)嚢韬�，過濾分離

D．在燒杯中，加入足量冷水，充分?jǐn)嚢韬�，過濾分離

1．六氯苯是被聯(lián)合國有關(guān)公約禁止或限制使用的有毒物質(zhì)之一。下式中能表示六氯苯的是

25.在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150ml稀鹽酸，放出H₂1.68L(標(biāo)況)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且滴入KSCN不變色。為中和過量的鹽酸，并使Fe²⁺沉淀完全，共加入3mol/l的NaOH 200ml.求：

①混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量各多少克？

②鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

24.在100mlFeBr₂中通入2.24L標(biāo)況下的Cl₂,充分反應(yīng)后，有3分之1的Br^-被氧化為Br₂.求原FeBr₂的物質(zhì)的量濃度。

23.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH時，會導(dǎo)致NaOH濃度偏低的是(　　 )

A堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測溶液潤洗

B酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

C滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)待測溶液搖出瓶外

D滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

E滴定前俯視，滴定后仰視

F滴定結(jié)束后，尖嘴部分掛有一滴鹽酸

22.下列物質(zhì)為中學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示。已知B、C為單質(zhì)，H為紅褐色沉淀。反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未注明。

根據(jù)以上關(guān)系填空

①　 寫出D的化學(xué)式

②　 寫出A生成B 的離子方程式

③　 寫出K生成J離子方程式

④　 寫出G生成H的化學(xué)方程式

21.室溫下，向aml　 0.1mol/l稀氨水中逐滴滴加bml 0.1mol/l稀HCl，試分析

①滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(　　　 )

②當(dāng)a=b時，反應(yīng)后溶液呈(　 )性(填酸、堿或中)，此時溶液中C_NH4⁺與C_Cl^-的大小關(guān)系為(　 )

③當(dāng)溶液顯中性時，a、b的大小關(guān)系為(　 )，此時C_NH4⁺與C_Cl^-的大小關(guān)系為(　 )。

20.泡沫滅火器的玻璃筒內(nèi)盛Al₂(SO₄)₃溶液,鐵筒內(nèi)盛NaHCO₃溶液，用時兩者混合即可。

①此滅火原理是(　　　　　 )

②不能把Al₂(SO₄)₃溶液盛在鐵筒內(nèi)的原因是(　　　 )

③一般不用Na₂CO₃代替NaHCO₃的原因是(　　)

19.含有1molKAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量最大值為＿mol，沉淀的質(zhì)量最大值為＿g.

18.某原電池的總反應(yīng)離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(　 )

　　 正極　　　　 負(fù)極　　　 電解質(zhì)溶液

A　　 Cu　　　　 Fe　　　　 FeCl₃

B　　 C　　　　　 Fe　　　　 Fe(NO₃)₃

C　　 Fe　　　　 Zn　　　　 Fe₂ (SO₄)₃

D　　 Ag　　　　 Fe　　　　 CuSO₄