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17．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為C₂H₆+18OH^--14e^-== 2CO₃^2-+12H₂O,7H₂O+7/2O₂+14e^-==14OH^-,則確的是(　 )

A電解質(zhì)溶液中CO₃^2-向正極移動(dòng)

B放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C通乙烷的電極為負(fù)極

D參加反應(yīng)的O₂和乙烷的物質(zhì)的量之比為7：1

16.向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不變，原混合溶液中FeCl₃和CuCl₂物質(zhì)的量濃度之比為(　 )

A　 14：5　 B　 5：14　 C　 7：2　 D　 2：7

14.在1L0.3mol/LNaOH中通入標(biāo)況下的CO₂4.48L，完全反應(yīng)后，下列關(guān)系正確的是( )

AC _Na⁺＞ C _OH^-＞C _CO3^2-＞C _H⁺＞C _HCO3^-

B C _Na⁺＞ C _HCO3^-＞C _CO3^2-＞ C _OH^-＞C _H⁺ 　　　　

C C _Na⁺＞C _CO3^2-＞C _HCO3^-＞ C _H⁺＞C _OH^-

D C _Na⁺ + C _H⁺ =2C_CO3^2- + C _OH^-＞C _HCO3^- 　　　

15在AlCl₃溶液中，加入等體積的NaOH溶液，反應(yīng)后測(cè)得沉淀中和溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素，則AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為(　 )

A　 2:3　 　　　　B　 2:4　 　　　　C　 2:5　 　　　　D　 2:7

13.某一元強(qiáng)酸稀溶液與一元弱堿稀溶液等體積反應(yīng)后PH=7，則下列選項(xiàng)正確的是( )

A酸的物質(zhì)的量濃度大于堿　 B酸中的H⁺濃度大于堿中OH^-的濃度

C酸的物質(zhì)的量濃度小于堿　 D兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

11.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合PH由小到大順序的是( )

A Na₂CO₃ NaHCO₃ 　NaCl　 NH₄Cl

B NaHCO₃ Na₂CO₃ 　NH₄Cl　 NaCl

C (NH₄)₂SO₄ 　NH₄Cl　 NaNO₃　 Na₂S

D NH₄Cl　 (NH₄)₂SO₄ 　Na₂S 　NaNO₃

12有甲乙丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO₂，丙不變，然后用同濃度的H₂SO₄滴定，完全反應(yīng)后所需H₂SO₄的體積關(guān)系(　 )

A甲=乙＞丙　 　B丙＞乙＞甲　 C乙＞丙＞甲　 　D甲=乙=丙

8.常溫下，某溶液中由水電離的C_H⁺=10^-13mol/L則此溶液中一定可以大量共存的是( )

A Na⁺ Fe²⁺ Cl^- 　NO₃^- B　 Ca²⁺　 Mg²⁺ HCO₃^-　 Cl^-

C Na⁺ K⁺　 Cl^- Br^- 　D　 Al³⁺　 NH₄⁺　 SO₄^2- 　NO₃^-

9下列離子方程式能正確表示鹽水解的是( )

A NH₄⁺ +H₂O ==NH₃.H₂O + H⁺

B Fe³⁺+3H₂O==Fe(OH)₃ +3H⁺

CS^2-+2H₂O==H₂S +2OH^-

DBr^-+H₂O ==HBr+OH^-

10 正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液的PH分別為7、8、9，則所對(duì)應(yīng)的酸的酸性遞減順序?yàn)? )

A HZ＞HY＞HX　　 B HY＞HX＞HZ

C HY＞HZ＞HX　　 DHX＞HY＞HZ

7.PH=2的HCl和醋酸溶液分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂,當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗的HCl和醋酸的體積分別為V₁、V₂，則V₁、V₂的關(guān)系( )

A V₁ ＞V₂ B V₁＜V₂ C V₁= V₂ D　 V₁≤V₂

6.Al³⁺ +3H₂O == Al(OH)₃ +3H⁺平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且PH增大，可采取措施( )

A加熱　 B通HCl　 C 加入適量NaOH固體　 D加入NaCl溶液

5.PH=4的鹽酸和PH=10 的NaOH以體積比9：11混合后，溶液的PH為( )　 A 4.3　 　B 9.7　 　C 7　 　D 9

4. 常溫下，下列溶液PH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最大的是( )

A　 NaOH　 B NH₃.H₂O　 C　 Ba(OH)₂ 　D　 KOH