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21．下列離子方程式中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣；Fe²⁺+Cl₂　 Fe³⁺+2Cl^－

　　　 B、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)； Fe³⁺+3 OH^－　 Fe(OH)₃↓

　　　 C、鋁條放入氫氧化鈉溶液中；2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑

　　　 D、Na₂CO₃溶液顯堿性；CO₃^2-+H₂O＝HCO₃^－+OH^－

20．把Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是　　　　　　　　　　　　　

　　　 A、Al³⁺ B、Al(OH)₃　　　　　　　　 C、AlO　　　　　　　 D、Al³⁺和Al(OH)₃

19．在常溫下，將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加入到足量的下列溶液，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是

　 　A、3mol/L HCl　 　B、4mol/L HNO₃　　 　C、8mo1/L NaOH　　 D、18mol/LH₂SO₄

18．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是　　　　　　　　　　

　　 A、稀硝酸　　　 　 B、稀鹽酸　　　 　　 C、硝酸銅　　　 　 D、氫氧化鈉

17．下列四個實驗中，花的顏色發(fā)生變化但仍較鮮艷的實驗是

A、將一支花置于充滿二氧化硫氣體的瓶中數(shù)日

B、將一支花置于充滿氯氣的瓶中數(shù)日

C、將一支花插入碳酸鈉稀溶液中數(shù)日(每日更換碳酸鈉稀溶液)

D、將一支花插入氯化鈉稀溶液中數(shù)日(每日更換氯化鈉稀溶液)

16．已知某溶液中存在較多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

　 　 A、Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-、AlO　　 　　 B、Mg²⁺、Ba²⁺、Br^- 、HCO₃^－ 　

　　　 C、Mg²⁺、Cl^-、I^- 、Fe²⁺ 　　　　　　　　　　 D、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Fe³⁺

15．常溫下，向氨水中滴加鹽酸至溶液的pH＝7為止，溶液中離子濃度大小關(guān)系的排列正確的是

A. c(H⁺)＝c(OH^－)＜c (NH₄⁺) ＜c(Cl^－)

B. c (Cl^－)＞ c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

C. c (NH₄⁺)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＝c (OH^－)

D. c (NH₄⁺)+c (H⁺)＝c (Cl^－)+c (OH^－)

14．實驗室用固體氯化鐵配制氯化鐵溶液時，通常用的方法是

　 A、氯化鐵固體溶于適量的蒸餾水中攪拌即成

　 B、將氯化鐵固體溶于水后再滴加幾滴稀鹽酸

　　C、氯化鐵固體溶于水后，再滴加幾滴稀鹽酸并在溶液中放人一枚鐵釘

　 D、氯化鐵固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度

13．已知一種c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1 某酸溶液跟一種c(OH^-)=1×10^-3 mol·L^-1 某堿溶液等體積混合后溶液呈酸性。其原因可能是

A、稀的強(qiáng)堿與濃的強(qiáng)酸反應(yīng)

B、等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)

C、濃的弱酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D、生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

12．下列關(guān)系一定正確的是

A、當(dāng)溶液中c(H⁺)>10^-7 mol«L^-1時，其pH<7，溶液呈現(xiàn)酸性

B、當(dāng)溶液中c(H⁺)>10^-7 mol«L^-1時，其pH>7，溶液呈現(xiàn)堿性

C、當(dāng)溶液中c(H⁺)=c(OH^-)>10^-7 mol«L^-1時，其pH<7，溶液呈現(xiàn)中性

D、當(dāng)溶液中c(H⁺)=c(OH^-)>10^-7 mol«L^-1時，其pH<7，溶液呈現(xiàn)酸性