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3. 常溫下，PH=12的某堿溶液中，水電離的C_OH-( )

A 10^-7　 B 10^-6　 C 10^-2　 D 10^-12　　

2. 向飽和NaCO₃溶液中加入稀鹽酸至不產(chǎn)生，則在此過程中，溶液中的HCO₃^-的濃度變化趨勢是(　 )

A 逐漸變小　 B 逐漸變大　 C 先變小后變大 D 先變大后變小

1.　　 下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是(　 )

A Cl₂　 B 酒精　 C NaHCO₃　 D CO₂

29、(4分)某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以日產(chǎn)NH₃為原料生產(chǎn)NH₄NO₃，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH₄NO₃的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)生產(chǎn)多少噸硝酸才合理？

28、(4分)在合成氨時，將1體積氮氣和3體積氫氣混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導出的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為12%，求平衡混合物中N₂和H₂的體積分數(shù)各為多少？

25、(6分)有一可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)　4C(g)+D(g)，已知起始濃度：c(A)＝2mol·L^-1，c(B)＝3mol·L^-1，c(C)、 c(D)均為0。反應(yīng)開始2s鐘后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.15 mol·L^-1，則從起始到達平衡時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率c(C) 為　　　　，A的轉(zhuǎn)化率為　　　　，B的平衡濃度　　　　。

　 　 　 　 　 　 　 26、⑴(4分)配平：　 AgF+　Cl₂+　H₂O＝　AgClO₃+　AgCl+　HF+　H₂O；

此反應(yīng)中1mol水還原Cl₂物質(zhì)的量為　　mol。

⑵(6分)將VmLNO和NO₂的混合氣體通過水吸收后，得到amL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積的O₂混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。

①A氣體是　　，B氣體是　　；

②A氣體的體積是　　　mL；

③V的取值范圍是　　　　　　　。

百分含量隨溫度變化如右圖，則

⑴T₀對應(yīng)的υ_正與υ_逆的關(guān)系是　　；

⑵A、B兩點正反應(yīng)速率大小關(guān)系是　　　；

24、(4分)反應(yīng)2A　B+C，在某一溫度時，達到平衡。

⑴若溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小，則正反應(yīng)是　　熱反應(yīng)；

⑵若B是固體，降低壓強時，平衡向左銜移動，則A是　　態(tài)物質(zhì)；

⑶若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時，平衡不移動，則B為　　態(tài)，C為　　態(tài)。

23、(10分)在密閉容器中盛有HI氣體，在400℃時建立如下平衡：2HI　H₂+I₂(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，改變下列條件，請?zhí)羁眨?填寫變化情況)

⑴將溫度升至480℃，混合氣體的顏色　　，HI的分解率　　，化學平衡向　　移動，平衡常數(shù)　　，混合氣體的總質(zhì)量　　　；

⑵若將密閉容器的體積壓縮了　，則混合氣體的顏色　　，HI的分解率　　　，化學平衡向　　　移動，平衡常數(shù)　　　，混合氣體的總質(zhì)量　　　。

22、(13分)右圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應(yīng)的化學方程式。

(1)各物質(zhì)的化學式為：

　A、　　　 　B、　　　 　

C、　　　 　D、　　　 　E、　　　　　

(2)各步反應(yīng)的化學方程式為：

　A→C：　　　　　　　　　　　 　　D→C：　　　　　　　　　　　　　

　B→E：　　　　　　　　　　　　 E→C：　　　　　　　　　　　　　

21、下列事實中不能應(yīng)用勒沙特列原理來解釋的是：(　　　　　　 )

　　 A 往硫化氫水溶液中加堿有利于S^2-的增加　

B 加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)

C 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D 高壓有利于合成氨的反應(yīng)