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4、(4分)冰醋酸熔化時，需克服的微粒間相互作用力是__________；碘升華時，需克服的微粒間相互作用力是__________；硫酸鈉溶解時，需克服的微粒間相互作用力是__________；二氧化硅冶煉硅時，二氧化硅需克服的微粒間相互作用力是__________。

3、(4分)氫化物①HF、②H₂O、③NH₃、④CH₄在液態(tài)時，分子間不存在氫鍵的是_________。

2、(4分)在下列化學(xué)反應(yīng)中：

①2Na₂O₂ + 2H₂O === 4NaOH + O₂ ↑　

　　　　 ②CaO + H₂O === Ca(OH)₂

　　　　 ③Mg₃N₂ + 6H₂O　 === Mg(OH)₂ ↓+ 2NH₃↑

　　　　 ④NH₄C1 + NaOH === NaCl + H₂O + NH₃ ↑

既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是_____。

1、(18分)下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置：

　　 (1)這九種元素分別為(用元素符號表示)A______、B______、C______、D______、E______、F______、G______、H______、R______，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______；

(2) A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是__________；

(3) A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_________________________；

　　 (4)F元素氫化物的化學(xué)式是__________，該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________，所得溶液的pH______7；

(5)H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是_________，電子式為__________________；

(6)G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____________。

25．PtCl₂(NH₃)₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：

⑴PtCl₂(NH₃)₂是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)　　　　　

⑵ 請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：　　　　　　　 　，黃綠色固體：

⑶ 淡黃色固體物質(zhì)是由　　　　 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由　　　　 分子組成(填“極性分子”或“非極性分子”)

⑷ 黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。

運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。

(1)該氮氫化合物的電子式為　　　　　　　　　　 。

(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　 。

(3)NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 。

[互動探究]

23．試用雜化軌道理論分析為什么BF₃的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF₃是三角錐形的？

21．A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。它們的元素符號分別為：A　　　　 ；B　　　　 ；C　　　　　 ；BC₂是由　　　 鍵組成的　　　　 (填“極性”或“非極性”)分子。

[遷移拓展] 22．CO、BF₃、CCl₄、CH₄都是非極性分子，而NH₃、H₂S、H₂O都是極性分子。由此推出AB_n型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律正確的是　　 (　　 )

A．所有原子在同一平面內(nèi)

B．分子中不含氫原子

C．A的原子量小于B

D．在ABn分子中A原子化合價的絕對值等于其最外層電子數(shù)

20．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：

(1)溴化碘的電子式是　　　　　　　 ，它是由　　　　 鍵形成的　　　　　 分子。

(2)溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為　　　　　　　 。

19．硫化氫(H₂S)分子中，兩個H-S鍵的夾角接近90°，說明H₂S分子的空間構(gòu)型為　　　　　　 ；二氧化碳(CO₂)分子中，兩個C＝O鍵的夾角是180°，說明CO₂分子的空間構(gòu)型為　　　　　 ；甲烷(CH₄)分

子中，兩個相鄰C-H鍵的夾角是109°28′，說明CH₄分子的空間構(gòu)型為　　　　　　 。