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7.經(jīng)測(cè)定C₃H₇OH和C₆H₁₂組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　 )

A.78%　　　　　 B.22%　　　　　 C.14%　　　　　 D.13%

6.一定量的某有機(jī)物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的石灰水，經(jīng)過(guò)濾可得沉淀10g，但稱量濾液時(shí)，其質(zhì)量只比原石灰水減少2.9g，則此有機(jī)物可能是(　　 )

A.乙烯　　　　　 B.乙二醇　　　　　 C.乙醇　　　　　 D.乙醚

5.某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒時(shí)，其蒸氣與消耗的氧氣及生成的二氧化碳在同溫同壓下的體積比為1∶4∶3，該有機(jī)物不可能是(　　 )

A.C₃H₄　　　　　 B.C₃H₈O₂　　　　　 C.C₃H₆O　　　　　 D.C₃H₆O₂

4.充分燃燒等質(zhì)量的下列各組有機(jī)物，在相同條件下需O₂的體積不完全相同的一組是(　　 )

A.乙炔、苯　　 　　　　　　B.乙醇、甲醚(CH₃-O-CH₃)

C.丙炔、異丙苯　　　　　　 D.環(huán)丙烷、丙醇

3.充分燃燒等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，在相同條件下需要氧氣最多的是(　　 )

A.C₄H₈O₂　　　　　 B.C₄H₁₀　　　　　 C.C₂H₆O₂　　　　　 D.C₂H₂

2.1.01×10⁵Pa，120℃時(shí)，某氣態(tài)烴在密閉容器中與過(guò)量O₂混和點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，保持溫度，壓強(qiáng)不變，體積增大的是(　　 )

A.CH₄　　　　　 B.C₂H₆　　 　　　C.C₃H₄　　　　　 D.C₂H₂

1.常溫常壓下，等質(zhì)量的以下各烴分別在足量的O₂充分燃燒，消耗O₂最多的是(　　 )；等物質(zhì)的量的下列各烴分別在足量O₂中充分燃燒，消耗O₂最多的是(　　 )

A.甲烷　　　　　 B.乙烯　　　　　 C.丙炔　　　　　 D.丁烷

2. 了解金屬腐蝕，特別是電化腐蝕和金屬防護(hù)的一般方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：原電池的化學(xué)原理和金屬的電化腐蝕

教學(xué)方法：探索法(啟發(fā)引導(dǎo))

引入	我們知道，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必然要有能量的變化，也就是說(shuō)化學(xué)能常常與熱能、光能等相互轉(zhuǎn)化。比如在一般化學(xué)反應(yīng)里，常表現(xiàn)出放熱或吸熱的現(xiàn)象，有的化學(xué)反應(yīng)還伴隨有發(fā)光，產(chǎn)生電流等等。今天我們主要探討的是有關(guān)化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br>
實(shí)驗(yàn)	初中我們就已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而不活潑金屬就不能與酸反應(yīng)置換氫氣。 (1)把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。
	Zn　　　　 Cu 　 　　　　　　 H2SO4	現(xiàn)象：鋅片上有氣體放出，銅片上無(wú)明顯現(xiàn)象。
分析	Zn + 2H+ === Zn2+ + H2 　 　 2e
板書(shū)	金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬單質(zhì)失電子能力：強(qiáng)　　 弱(還原性) 金屬離子得電子能力：弱　　 強(qiáng)(氧化性)
實(shí)驗(yàn)	Zn　　　　 Cu 　 　 　　　　　　　 H2SO4	現(xiàn)象：鋅片不斷溶解、銅片上有氣泡、靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
結(jié)論	兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生電流。
明確	(1)　　　 鋅比銅活潑 (2)　　　 氫離子在銅片上獲得電子
板書(shū)	電極名稱　 鋅片(負(fù)極)Zn – 2e === Zn2+(氧化反應(yīng)) 　 電極材料　 銅片(正極)2H+ + 2e === H2(還原反應(yīng)) (電極反應(yīng)式) 總化學(xué)方程式：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2
板書(shū)	第六節(jié) 原電池 金屬的腐蝕與防護(hù) 一． 原電池： 1．　 原電池形成三條件： (1)　　　　 正負(fù)電極 (2)　　　　 電解質(zhì)溶液 (3)　　　　 電極接觸或?qū)Ь�連接
	2．　 原理三要點(diǎn)： (1)　　　　 相對(duì)活潑金屬作負(fù)極---- 電子流出-----氧化反應(yīng) (2)　　　　 相對(duì)不活潑金屬(或碳)作正極------電子流入------還原反應(yīng) (3)　　　　 導(dǎo)線中(接觸)有電流通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br> 3．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
練習(xí)	下列能發(fā)生原電池反應(yīng)的是 Cu　　　 Cu　　 Zn　　　　　 Cu　　　　 Zn　　　　　　　 Cu 　 　　　　　 AgNO3　　　　　　 乙醇　　 硫酸　　　　　　　　　　 硫酸
	實(shí)質(zhì)	電極在電解質(zhì)溶液中的氧化還原反應(yīng)
	結(jié)果	活潑金屬被氧化、被腐蝕。
	板書(shū)	二、金屬腐蝕與防護(hù)：
		1.　　　 金屬腐蝕：金屬(或合金)跟周圍接觸到的氣體(或液體)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。 (1)　　　 本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化 M – ne == Mn+ 　　　　 (2) 分類： 化學(xué)腐蝕：金屬與其他物質(zhì)　 直接氧化反應(yīng)　　　　 金屬被氧化 　　　　 　　(不是電解質(zhì)溶液)(無(wú)電流產(chǎn)生) 電化腐蝕：不純金屬或合金　　 發(fā)生原電池反應(yīng)　　 活潑金屬被氧化　 　　　　　 電解質(zhì)溶液　　　 (有電流產(chǎn)生)
	板書(shū)	(3)鋼鐵腐蝕： 　　　　 鐵：負(fù)極 水膜(電解質(zhì)溶液)　 在鋼鐵表面形成無(wú)數(shù)微小 原電池 　　　　 碳：正極
		分類	析氫腐蝕	吸氧腐蝕
	條件	水膜酸性較強(qiáng)(弱酸)	水膜酸性較弱或呈中性
	負(fù)極反應(yīng)	Fe –2e === Fe2+	2Fe –4e === 2Fe2+
	正極反應(yīng)	2H+ + 2e === H2	2H2O + O2 + 4e == 4OH-
	總反應(yīng)	Fe + 2H+ == Fe2+ + H2	2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2
			4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 　 Fe2O3.xH2O
			次要	主要
		4. 金屬的化學(xué)腐蝕： 例如：鐵在高溫下與氧氣直接化合而被腐蝕，在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕。 概念：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。 特點(diǎn)：反應(yīng)簡(jiǎn)單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。 　5．化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對(duì)比 (1)　　　 相同點(diǎn)：金屬原子失電子而被氧化的過(guò)程，即金屬原子轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子的過(guò)程。 (2)　　　 不同點(diǎn)： 　 條件　　 金屬與氧化劑直接反應(yīng)　　 不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸 　 現(xiàn)象　　 無(wú)電流　　　　　　　　　 有電流 　 本質(zhì)　　 金屬被氧化　　　　　　 活潑金屬被氧化 (3)　　　 相互關(guān)系：往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多。
	討論	原電池中的電荷移動(dòng)方向：
		e 　 　　　　 　　陰離子 　 　　　　　　 陽(yáng)離子
	板書(shū)	幾種常見(jiàn)新型原電池 1．　 鉛蓄電池 Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==== 2PbSO4 + 2H2O (-)　 (+) 2. 燃料電池 新型電池中，電極的導(dǎo)電材料一般多孔的金屬板，負(fù)極是通入還原劑的一方，正極是通入氧化劑的一方。 如：氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液： 正極： O2+ 4e + 2H2O === 4OH- 負(fù)極： 2H2 –4e + 4OH-=== 4H2O 又如：甲烷燃料電池；電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液： 正極：2O2 + 8e + 4H2O === 8OH- 負(fù)極： CH4 + 10OH- -8e === CO32- + 7H2O 總反應(yīng)：CH4 + 2O2 + 2OH- === CO32- + 3H2O
	介紹	白口鐵 馬口鐵
	板書(shū)	金屬腐蝕的防護(hù) 1．　 金屬腐蝕的原因：金屬本身的組成和結(jié)構(gòu)是銹蝕的根據(jù)；外界條件(如：溫度、濕度、與金屬接觸的物質(zhì))是促使金屬銹蝕的客觀因素。 2．　 防護(hù)： (1)　　　 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 (2)　　　 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜) (3)　　　 電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法。
	作業(yè)	教材：1、2、3、4、5 練習(xí)冊(cè)

6、分子間酯化(1：1)生成聚酯(聚乳酸塑料--在土壤中可自動(dòng)降解)

5、分子間酯化(2+2)生成環(huán)酯