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35. 用一定物質(zhì)的量濃度的BaCl₂溶液，使物質(zhì)的量濃度相同的FeSO₄溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液中的SO₄^2-完全沉淀。如果所用的BaCl₂溶液的體積比為1：2，F(xiàn)eSO₄和Fe₂(SO₄)₃溶液的體積之比為

A. 1:1　　 B. 1:3　　 C. 3:1　　 D. 3:2

34. 下列除雜質(zhì)的方法不正確的是

A. 食鹽固體中有少量的NH₄Cl；將混合物加熱　　

B. NaHCO₃固體中混有少量Na₂CO₃；將混合物加熱

C. NO中有少量NO₂；將混合氣體通過(guò)裝有水的洗氣瓶后再干燥

D. H₂中混有少量的HCl氣體；將混合氣體通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶后再干燥

33. 已知某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.50g/L。該烴的分子式為

　 A　 C₂H₄　　　 B　 C₄H₆ 　　C　 C₄H₈　　　 D　 C₄H₁₀

32. 相同溫度下氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，它們的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，c₁與c₂的關(guān)系是

　A. 　c₁ = c₂ 　B. 　c₁ > c₂ 　　　C. c₁ < c₂ 　　D.

31. X與Y是同一周期的短周期元素，下列說(shuō)法正確的是

A. X的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層數(shù)相同　 B. X的陽(yáng)離子與Y的陰離子相差一個(gè)電子層

C. X與Y的原子的最外層電子數(shù)相同　　　 D. X與Y的最高化合價(jià)相同

30. 某同學(xué)用下圖所示方法，檢驗(yàn)粉筆中是否含有微溶于水的硫酸鈣。

A. ①是稀鹽酸，②是BaCl₂

D. ①是稀硫酸，②是BaCl₂

29. 下列反應(yīng)能用離子方程式 H⁺ + OH^- = H₂O表示的是

A 氫氧化銅與稀硫酸　 B 氧化鈣與稀鹽酸　 C 氫氧化銅與醋酸　 D 氫氧化鈉與稀硫酸

28. a、b、c分別是Cu、Mg、Al種三種金屬中的一種，已知(1)常溫下a投入濃硝酸中沒(méi)有氣泡冒出；(2)b插入稀硫酸時(shí)，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，但a與b用導(dǎo)線連接后再插入稀硫酸中，b上有氣泡產(chǎn)生。由此可推斷a、b、c依次為

A. Mg、Al、Cu　　 B. Al、Cu、Mg　　 C. Cu、Al、Mg　　 D. Al、Mg、Cu

27. 下列事實(shí)不能說(shuō)明“F、Cl、Br、I”非金屬性逐漸減弱的是

A 它們的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的容易程度逐漸降低　 B 它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定程度逐漸降低

C. 它們的原子半徑逐漸增大　 D. 除F外,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸減弱.

26. N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A　 常溫常壓下，1 mol N₂的體積約是22.4L　　　　

B　 常溫常壓下，16 g O₂所含的原子數(shù)目為N_A

C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl₂ 所含的原子數(shù)目為0.5 N_A　　

D　 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O 所含的分子數(shù)目為N_A