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14.吸熱反應(yīng)一定是

①釋放能量　　 ②吸收能量　　 ③反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

④生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

A、①③　　　 B、①④　　 C、②③　 D、②④

13. 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(g)+Q(g)　 　R(g)+S(g)在恒溫條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變　　 B．P和R的生成速率相等

C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化　　　 D．容器內(nèi)P、Q、R、S共存

12. 物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的是

　 ①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄HCO₃　 ③NH₄HSO₄　 ④NH₄NO₃

A、①③④②　 B、③①④②　 C、②④①③　 D、①③②④

11. 、恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO₂，又達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)

A. 不變　　　 　　　B. 增大　　　　　　 C. 減少 　　　　　　　　D. 無(wú)法判斷

10. 右圖曲線(xiàn)a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)　 　　Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間 　 變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b

曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是

　　　 A．升高溫度

　　　 B．加大X的投入量

　　　 C．加催化劑

　　　 D．增大體積

9. 含20.0克NaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+28.7kJ/mol

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-28.7kJ/mol

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4kJ/mol

D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.4kJ/mol

8. 將1molSO₂和1molO₂通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO₃為0.3mol。此時(shí)若移走0.5molO₂和0.5molSO₂，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量為：

A．0.3mol　　　　　　　　　　 B．0.15mol　　　　

C．小于0.15mol　　　　　　　 　D．大于0.15mol,小于0.3mol

7. 25℃四種水溶液①HCl，②FeCl₃，③KOH，④Na₂CO₃其 PH值依次為4、4、10、10，而溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是　

A．①=②=③=④　　　　　　　　　　　 B．①＞③＞②＞④

C．④=②＞③=①　　　　　　　　　　 D．①=③＞②＝④

6.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是　

A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體 C. 正反應(yīng)放熱，L是氣體 D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

5. 溫度一定時(shí), 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣) 　　pC(氣), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　　　　　 B. C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高　　　　　　　 D. m + n > p