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25、(10分)

(1)Fe₂O₃�！� (2)ZnO或Zn(OH)₂ 　(3)①②　　 (4)5：1(4分)

24、(11)

　 答案:(1)濃硫酸屬于弱電解質(zhì),不能完全電離.(2分)

　　 (2)在上層清夜 (或取少量上層清夜置于小試管) 中,滴加BaCl₂溶液,如果不產(chǎn)生沉淀,說明沉淀已經(jīng)完全.(2分)

　　 (3)取一定體積的水置于燒杯中,將濃硫酸緩緩加入水中,邊加邊攪拌.(2分)

　　 (4) ① ② (2分)

　 (5)17.8mol/L<18.4mol/L(3分)因此,該硫酸不合格.

23、(9分)把一小塊試紙放在表面皿(玻璃片)上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的PH。(2分)CO₃^2- +H₂O　　　　 H CO₃^- + OH^-　 ，(2分)　 7-13　 。(2分)，

(2)(3分)向純堿溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去。說明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的。

30. 在真空密閉容器內(nèi)加入amolPH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

　　　　 PH₄I(s) PH₃(g) + HI(g)

　　　　 4PH₃(g) P₄(g) + 6H₂(g)

 2HI(g)　 H₂(g)　 + I₂(g)

以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為bmol、I₂(g)為cmol、H₂為dmol。

求：

(1)　　　 平衡后，容器內(nèi)P₄(g)和PH₃的物質(zhì)的量(用代數(shù)式表示)：

　　 n(P₄₎)=　　　　 ；n(PH₃)= 　　　　　

(2)a、b、c三者服從a>　　　 (填b、c的代數(shù)式)；

b、c、d三者的關(guān)系服從b>　　 (填c、d的代數(shù)式)

(3)平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n(I₂)　　　 ，n(PH₄I)　　 　(填增大、減小、不變)

化學(xué)試卷評分標(biāo)準(zhǔn)

29、(14分)t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g) 　xC(g)

2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)　　 從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為　　　　　 .

(2)　　 x=　　　 ;平衡常數(shù)K=　　　　 .

(3)　　 若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母)　　　　　　 ；

A、向正反應(yīng)方向移動　　 B、向逆反應(yīng)方向移動　　　 C、平衡不移動

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達(dá)到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=　　　　 mol。

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：　

　　　　　　　　 。

28、(12分)某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：

H₂A=H⁺+HA^－　　　 HA^-H⁺+A^2－

回答下列問題：

(1)　　　 Na₂A溶液顯____________(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)。

理由是____________________________________________(用離子方程式表示)

(2)　　　 在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__________

A　 c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol·L^-1 　　　　B　 c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)　　　　　　　

C　 c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)　 D　 c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－)　　　　　

(3)　　　 已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_______ 0.11 mol·L^－1(填“〈”，“〉”，或“=”)，理由是：

____________________________________________________________

(4)　　　 0.1mol·L^－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：____________________

26、(4分)已知：2H₂(g) + O₂(g) ₌₌ 2H₂O(g)；△H= –483.6 kJ·, H₂(g) + 1/2O₂(g) _{== H2O(l)的}△H=–285.8 kJ·,由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收_____　　　 kJ的熱量。27、(3分)甲同學(xué)向自制的少量Mg(OH)₂沉淀中加入濃的CH₃COONH₄溶液，結(jié)果沉淀完全溶解，已知CH₃COONH₄溶液顯中性，試用有關(guān)理論解釋這一事實：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(10分)

(1)把FeCl₃溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是　　　　　　 。

　 (2)工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH到4，應(yīng)加入的試劑是　　　　　　 。

　 (3)3mol/L 100mL的H₂SO₄溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H₂速率減慢，但產(chǎn)生H₂的總量不變，可采取的措施　　　　　 。(請?zhí)钕铝羞x項的序號)

①加固體CH₃COONa　　 ②BaCl₂溶液　 ③NH₄Cl溶液　　 ④加氨水　

(4)若1體積硫酸恰好與10體積PH=11的氫氧化鈉的溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比是　　　　　 。

24、(11)如圖某化學(xué)實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容，該小組在課外資料中獲得以下信息：濃硫酸腐蝕性很強(qiáng)，溶于水時釋放大量的熱，濃硫酸的硫酸分步電離。

^向HSO₄^- 　SO₄^2-　 +　 H⁺

由于試劑瓶口密封簽已破損,他們懷疑該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符,確定開展研究.

　　 甲認(rèn)為可以用一種精密儀器測量該溶液的C(H⁺),若C(H⁺) =36.8 mol•L^-1,該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98;

　 乙認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲方案也不行，建議用重量分析法來測。具體設(shè)想：取一定體積該硫酸和足量BaCl₂反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量

　 丙則建議用“中和滴定”進(jìn)行測量，設(shè)想如下：A、準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B、往稀釋后溶液中滴入2-3滴酚酞；C、用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；D、記錄消耗的NaOH溶液的體積。

回答下列問題：。

(1)乙推斷“甲同學(xué)方案不可行”的理由是：　　　　　 。

(2)乙方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO₄^2-完全反應(yīng)，②洗滌沉淀，確保沉淀不夾雜質(zhì)。在實驗中如何認(rèn)定SO₄^2-完全反應(yīng)？

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如何稀釋濃硫酸溶液？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丙方案下列操作會使測定結(jié)果偏大　　　　　 。

①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失

③錐形瓶用水洗干凈后，未用待測液潤洗

④開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)

(5)丙在實驗中，分別取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,終點(diǎn)時,得到的NaOH的體積依次為35.65mL、40.62mL、35.55mL,試通過計算該硫酸是否合格.(要計算過程)

23、(9分)現(xiàn)有0.1mol•L^-1的純堿溶液,試用PH試紙測定溶液的PH,其正確的操作是 　　　　　　。純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)是 　　　　^-　 ，你認(rèn)為該溶液PH的范圍一定介于 　　　。

為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。