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4、下列溶液一定呈中性的是(　 )

A．pH=7的溶液　　　　　　　　　　　 B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液　　　　　 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

3、下列方程式書寫正確的是(　 )

　　 A.NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：NaHSO₄＝Na⁺+HSO₄^－

　　 B.H₂SO₃的電離方程式H₂SO₃2H⁺+SO₃^2－

　　 C.CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

D.CaCO₃的電離方程式：CaCO₃＝Ca²⁺+CO₃^2－

2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(　 )

A. Cu　　　 B. 液態(tài)NH₃　　　 C. CO₂　　　 D. Na₂O₂固體

1、氨水中所含有的分子和離子有(　 )

① 　 ②H₂O　 ③NH₃　 ④NH₃·H₂O　 ⑤H⁺　 ⑥OH^-

A.①②③　 B.②③④⑤　 C.②③④⑤⑥　 D.①②③④⑤⑥

30. 在真空密閉容器內(nèi)加入amolPH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

　　　　 PH₄I(s) PH₃(g) + HI(g)

　　　　 4PH₃(g) P₄(g) + 6H₂(g)

 2HI(g)　 H₂(g)　 + I₂(g)

以上三反應(yīng)建立平衡后，測(cè)得HI為bmol、I₂(g)為cmol、H₂為dmol。

求：

(1)　　　 平衡后，容器內(nèi)P₄(g)和PH₃的物質(zhì)的量(用代數(shù)式表示)：

　　 n(P₄₎)=　　　　 ；n(PH₃)= 　　　　　

(2)a、b、c三者服從a>　　　 (填b、c的代數(shù)式)；

b、c、d三者的關(guān)系服從b>　　 (填c、d的代數(shù)式)

(3)平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n(I₂)　　　 ，n(PH₄I)　　　　 (填增大、減小、不變)

29、(14分)t℃時(shí)，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g) + B(g) 　xC(g)

2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)　　 從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為　　　　　 .

(2)　　 x=　　　 ;平衡常數(shù)K=　　　　 .

(3)　　 若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母)　　　　　　 ；

A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C、平衡不移動(dòng)

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=　　　　 mol。

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：　

　　　　　　　　 。

28、(12分)某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：

H₂A=H⁺+HA^－　　　 HA^-H⁺+A^2－

回答下列問題：

(1)　　　 Na₂A溶液顯____________(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)。

理由是____________________________________________(用離子方程式表示)

(2)　　　 在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__________

A　 c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol·L^-1 　　　　B　 c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)　　　　　　　

C　 c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)　 D　 c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－)

(3)　　　 已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_______ 0.11 mol·L^－1(填“〈”，“〉”，或“=”)，理由是：

____________________________________________________________

(4)　　　 0.1mol·L^－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：____________________

27、(3分)甲同學(xué)向自制的少量Mg(OH)₂沉淀中加入濃的CH₃COONH₄溶液，結(jié)果沉淀完全溶解，已知CH₃COONH₄溶液顯中性，試用有關(guān)理論解釋這一事實(shí)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

26、(4分)已知：2H₂(g) + O₂(g) ₌₌ 2H₂O(g)；△H= –483.6 kJ·, H₂(g) + 1/2O₂(g) _{== H2O(l)的}△H=–285.8 kJ·,由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收_____　　　 kJ的熱量。

25、(10分)

(1)把FeCl₃溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是　　　　　　 。

　 (2)工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH到4，應(yīng)加入的試劑是 　　　　　　。

　 (3)3mol/L 100mL的H₂SO₄溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H₂速率減慢，但產(chǎn)生H₂的總量不變，可采取的措施　　　　　 。(請(qǐng)?zhí)钕铝羞x項(xiàng)的序號(hào))

①加固體CH₃COONa　　 ②BaCl₂溶液　 ③NH₄Cl溶液　　 ④加氨水　

(4)若1體積硫酸恰好與10體積PH=11的氫氧化鈉的溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比是　　　　　 。