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17.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．每個(gè)碳原子的sp²雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵

B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C．碳原子的三個(gè)sp²雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵

D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵

16.最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C₆₀分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．CO₂　　　　　 B．C₂H₄O　　　 C．COCl₂　　 D．H₂O₂

15、下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是

A、AgCl　　 B、Cu(OH)₂ 　　　C、AgOH　　　　 D、Fe(OH)₃

14、已知Zn²⁺的4s軌道和4p軌道可以形成sp³型雜化軌道，那么[ZnCl₄]^2-的空間構(gòu)型為

A、直線形式上　　　 B、平面正方形　　　 C、正四面體形　　　 D、正八面體形

13、下列配合物的配位數(shù)不是6的是

A、K₂[Co(NCS)₄]　　 B、Na₂[SiF₆]　　 C、Na₃[AlF₆]　　 D、[Cu(NH₃)₄]Cl₂

12、下列說(shuō)法不正確的是

A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子

C．手性異構(gòu)體分子組成相同

D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

11．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是　　　　　　　　　　

A．sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp²形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵

D．C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

10．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椤　　　　?

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

9．已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH₂PO₂)卻不再能跟D₂O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H₃PO₂的分子結(jié)構(gòu)是

8．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A 、 X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B　 、第一電離能可能Y小于X

C 、 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的

D 、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_mX