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題目列表(包括答案和解析)

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1、碳原子數(shù)很多且碳原子數(shù)相等的固態(tài)烯烴、炔烴、烷烴，它們燃燒時冒出黑煙的

情況，描述合理的是

A．炔烴的濃得多　　　　　　　　　 B．烯烴的濃得多

C．幾乎一樣濃　　　　　　　　　　 　D．無法確定

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22．(8分) 為了緩解能源危機和減少汽油燃燒所產生的污染，我省部分地區(qū)推廣使用新型車用燃料-乙醇汽油。乙醇汽油是將乙醇和普通汽油按一定體積比混合而成，為了簡化討論，以辛烷代表普通汽油成分。已知25℃時，C2H5OH 的燃燒熱為1366.8 kJ/mol，辛烷(C8H18)的燃燒熱為5518 kJ/mol，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。

(1)若發(fā)動機運行中汽油燃燒不充分，生成CO，則25℃時，辛烷燃燒生成CO的熱化學方程式為：　 ▲　 。

(2) 按照我國的國家標準，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調和而成。若乙醇汽油蒸氣與相同條件下的空氣體積比為a，要使乙醇汽油完全燃燒，求a的最大值x為多少？(假設乙醇汽油蒸氣中，乙醇蒸氣體積分數(shù)為0.10，辛烷蒸氣體積分數(shù)為0.90；空氣中O2的體積分數(shù)為0.20，其余為N2)

(3) 汽車產生的大氣污染主要是CO和NOx，當a >x時，主要的大氣污染物是CO。若汽車運行時產生5.6 LCO(標準狀況)，則乙醇汽油因不完全燃燒生成CO而損失的熱量為　 ▲　 kJ。

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21．(10分)“可燃冰”是未來潔凈的新能源。我國南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源，有專家估計全國可燃冰總資源量不少于100×1012 m3。

(1) 甲烷有個特殊性能，它和水可以在溫度2-5℃內結晶，這個結晶就是“可燃冰”。甲烷形成可燃冰的過程屬于　 ▲　 (填“物理”、“化學”或“生物”)變化。

(2)可燃冰有多種結構，據(jù)測定一種“可燃冰”中平均每46個水分子構成8個分子籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子，若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另外2個被水分子填充。這種“可燃冰”的平均組成可表示為　 ▲　 。

(3)可燃冰這種晶體一旦從海底升到海面就會砰然而逝，就會自動融化分解成氣體。從物質結構的角度分析，你認為其中的原因是　 ▲　 。

(4)可燃冰作為未來新能源，1 m3的可燃冰可以釋放出164 m3的甲烷。已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol，某種石油液化氣的熱值為5.0×104 kJ/kg。每立方米可燃冰釋放的甲烷(假設164 m3為標準狀況)完全燃燒時，產生的熱量相當于　 ▲　 kg的石油液化氣。

(5)燃燒煤碳、石油、天然氣等產生大量的CO2 進入大氣，形成“溫室效應”。倡導“節(jié)能減排”，你提出的兩點合理建議是　 ▲　 。

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20．(10分)合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義，對我國實現(xiàn)農業(yè)現(xiàn)代化起著重要作用。已知：25 0C 時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol。

(1) 25 0C時，在容積固定為2 L的密閉容器內充入1 mol N2和2 mol H2，經過2 min達到平衡狀態(tài)時，測得反應混合物中NH3的物質的量為0.2 moL，則H2在2 min內的平均反應速率為　 ▲　 。

(2) 25 0C時，密閉容器中1 mol N2 和3 mol H2在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量為9.24 kJ，則密閉容器中H2 的轉化率為　 ▲　 。

(3) 25 0C時，在容積固定為2 L的密閉容器內，開始時加入N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol 、b mol 、c mol ，要使反應達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數(shù)仍與(1)平衡時完全相同，則a、b、c應滿足的一般條件是　 ▲　 (分別用含a、b、c的方程式表示)。

(4)工業(yè)上，不同溫度、壓強下，在VL容器中N2和H2的起始物質的量之比為1∶3，合成氨平衡體系中，混合氣體總的物質的量設為a mol，NH3的物質的量分數(shù)見下表。

分析表中數(shù)據(jù)，該反應的平衡常數(shù)K值最大時的表達式K=　 ▲　 (只用含a、V及相關數(shù)據(jù)表示，不需要化簡及計算結果)。

(5) 隨著合成氨研究的發(fā)展，希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)，吸附在SCY內外表面上的金屬鈀多晶薄膜作為兩個電極實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如上圖。

在該裝置中鈀電極A的電極反應方程式為　 ▲　 。

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19．(8分) 已知某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

H2B 　　　H+ + HB– 　　　　　　　　 HB–H+ + B2–

(1)25 0C 時，H2B溶液中HB–的電離平衡常數(shù)K=1.0×10-6，則0.010 mol/LH2B溶液中，c(H+ )=　 ▲　 ( HB–的電離平衡常數(shù)很小，平衡時c(HB-)可近似為仍等于0.010 mol/L)。

(2)向一定體積的 0.20 mol/LH2B溶液中加入等體積的0.40 mol/L NaOH溶液，研究反應后的溶液：

①反應后溶液顯　 ▲　 　(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)。理由是　 ▲　 (用離子方程式表示)。

②反應后的溶液中，有關粒子濃度關系式正確的是　 ▲　 。

A．c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L

B．c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB– )

C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )

D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )

(3) 向一定體積的 0.20 mol/LH2B溶液中加入等體積的0.20 mol/L NaOH溶液，反應后的溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是　 ▲　 。

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18．(10分) A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A、B不在同一周期；A與E、B與F分別同主族；A、B、E、F四種元素原子最外層電子數(shù)之和為10；D能與A、B、C、E、F元素分別形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1型化合物。

(1) D分別與A、B、C、E、F元素形成的化合物中，屬于原子晶體的是　 ▲　 (用化學式表示)。

(2) 右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示　 ▲　 。E與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為　 ▲　 。

(3) 下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵
 F-D
 F-F
 B-B
 F-B
 C-D
 D-D
鍵能(KJ· mol－1)
 460
 176
 347.7
 347
 745
 479.3

①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序：　 ▲　 (用abc表示)。

a．F與B形成的化合物　　 b．A與B形成的化合物　　 c．E的單質

②試估算1molF單質晶體完全燃燒的反應熱：ΔH=　 ▲　 。

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17．(6分)下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：

　　　

⑴ 圖I所示的CaF2晶胞中，含有　 ▲　 個Ca2+，這類晶體硬度較大，熔點、沸點較高的原因是　 ▲　 。

(2) 圖II所示的物質結構中最外層已達8電子結構的原子是　 ▲　 ，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為　 ▲　 。

(3) 圖III中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為　 ▲　 ，金屬銅具有很好的延展性、導電傳熱性，能用來解釋這一現(xiàn)象的理論是　 ▲　 。

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16．(14分) 純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色的結晶粉末，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。

為測定樣品中CaO2的含量(樣品中不含其它氧化性雜質)，某化學興趣小組同學設計了如下實驗步驟：

第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應；

第二步，用反應后溶液準確配制100 mL溶液；

第三步，準確量取25 mL上述溶液于錐形瓶中，并向其中加入幾滴淀粉溶液；

第四步，滴入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全(反應原理：I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)；

第四步，記錄數(shù)據(jù)并計算。

(1)寫出第一步實驗中反應的化學方程式：　 ▲　 。

(2)配制100 mL上述溶液所需的主要玻璃儀器是　 ▲　 。Na2S2O3屬強堿弱酸鹽，用　 ▲　 (填“酸式”或“堿式”)滴定管裝Na2S2O3溶液，向潔凈滴定管中加入Na2S2O3溶液前的兩步操作方法是　 ▲　 。

(3)滴定操作時，一般左手控制　 ▲　 ，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視　 ▲　 ，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象為　 ▲　 。

(4)下表是該實驗的記錄結果：

滴定次數(shù)
 待測溶液的體積
 標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
 滴定后刻度/mL
1
 25.00
 1.02
 21.05
2
 25.00
 2.00
 21.99
3
 25.00
 0.12
 20.09

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，CaO2的質量分數(shù)表達式為　 ▲　 (不必化簡)。

(5)滴定前，滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后，滴定管的尖嘴部分氣泡消失，對測定CaO2的質量分數(shù)結果的影響是　 ▲　 (填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定過程中，若向錐形瓶中滴加Na2S2O3溶液速率過慢，則測得的CaO2的質量分數(shù)結果可能　 ▲　 ，后者的原因是　 ▲　 。

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15．(6分) 下列有關實驗的敘述中，合理的是　 ▲　 。

A. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上，測得某堿溶液的pH為12.7

B. 配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

C. 用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸溶液可用甲基橙作指示劑

D. 用熱的食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污效果更好

E. 用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液

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14．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A.原混合溶液中c(K+)為2 mol/L　　　 　　　　

B.上述電解過程中共轉移4 mol電子

C.電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol　　　

D.電解后溶液中c(H+)為2 mol/L

第Ⅱ卷(非選擇題　 共72分)

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