題目列表(包括答案和解析)
51．(10分)已知可逆反應(yīng)CO + H2O(g) 
CO2 + H2，達(dá)到平衡時，K =
，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。
(1)830K時，若起始時：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________；K值為______________。
(2)830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)若830K時，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L，
①a、b、c之間的關(guān)系式是____________________________________；
②當(dāng)a = b時，a = __________c。
50．(10分)
Ⅰ．已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L－1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。
(1)H5IO6是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。
(2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑
是 (填化學(xué)式)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?u> (填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 ；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)
c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H+) c(OH－)。
49．(8分)
Ⅰ．下列有關(guān)儀器的使用，能實(shí)現(xiàn)的是_______________(填序號)
A．用托盤天平稱取11.7g食鹽 B．用量筒量取12.36ml鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________。
(2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：
c (NaOH) = _______________________________________。
(3)下列操作會引起測定的NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是______________
A.若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定到終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)
D．滴定時，反應(yīng)容器振蕩太激烈，有少量液體濺出
48. 恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g)+B(g)
C(g)
(1) 若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量
為 mol。
(2)若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。
(3)若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x＝ mol，y＝ mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 (選填一個編號)
A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2mol
47．某溫度時，測得0.001mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下的KW＝________
在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合
(1)若所得混合溶液為中性，a=12，b=2，則Va:Vb=_____________
(2) 若所得混合溶液為中性，a+b=12，則Va:Vb=_____________
(3) 若所得混合溶液的pH＝10，且a=12，b=2，則Va:Vb=_____________
46．(1)pH＝13的強(qiáng)堿和pH＝2的強(qiáng)酸混合，所得溶液的pH=11，那么強(qiáng)堿和強(qiáng)酸的體積比______________________
(2)若1體積硫酸恰好與10體積pH＝11的NaOH的溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為______________
(3)pH＝11的Na2CO3溶液中水電離的OH－的濃度為a，pH＝4的NaHSO4溶液中，水電離的OH－的濃度為b，則a：b=_________
(4)某HCl溶液pH＝a，某NaOH溶液pH＝b，取V1L鹽酸溶液與NaOH溶液中和，需V2LNaOH溶液，問：
若a+b=14 則V1/V2＝____________
若a+b=13 則V1/V2＝____________
若a+b=15 則V1/V2＝____________
若a+b>14 則V1/V2＝___________(填表達(dá)式)且V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)
45．今含有a：CH3COOH 、b：HCl、 c：H2SO4三種溶液。
(1)當(dāng)它們的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是_____________________
(2)當(dāng)它們的的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH關(guān)系是_____________________
(3)中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是_______________
(4)體積、濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是_______________
(5)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0x10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)為__________mol/L
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0x10-6mol/L，則c(OH-)為____________mol/L
44．加熱蒸干下列溶液，最后得到的物質(zhì)是什么？請將答案填在相應(yīng)的地方
AlCl3______________ Fe2(SO4)3_______________ NaHCO3____________
如果將明礬和小蘇打溶液混合，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________
43. 在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)x值等于________________
(2)A的轉(zhuǎn)化率為_________________
(3)生成D的反應(yīng)速率為_________________
(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________
(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各
mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入________物質(zhì)_________mol
42.已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·
, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=–285.8 kJ·,由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收_____ kJ的熱量。
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