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2．反應(yīng)4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是　　 D

A．v(O₂)=0.01mol·L^-1 ·s^-1 　　　　 　　 B．v(NO)=0.008mol L^-1 ·s^-1

C．v(H₂O)=0.015mol L^-1 ·s^-1　　　　　　 D．v(NH₃)=0.002mol L^-1 ·s^-1

1．以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是 C

　 　 A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

28.已知t℃、101kPa時(shí)容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB,此時(shí)容器的體積為V L,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 　2C(g),達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)是0.4。

(1)若恒溫恒壓時(shí)，開(kāi)始充入4molC，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是　　 　,容器的體積為　　 L。

(2)若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開(kāi)始充入4molA和2molB,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是0.4，壓強(qiáng)為101kPa。則該容器的體積為 　　　　　　　L。

(3)若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL, 開(kāi)始充入一定量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍是0.4，則開(kāi)始充入的A和B物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足 a<n_A/n_B<b,其中a為　　 　　　　　　　，b為　　 　　　　　　　。

27.將2molN₂和8mol H₂在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng):N₂+3H₂2NH₃，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測(cè)得平衡混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4.19時(shí)，求N₂的轉(zhuǎn)化率?

26.(共8分)在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了a molC。　

(1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是　　 　　　　　　　　　　

(用含字母a的代數(shù)式表示)。

(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為　　 　　　　　　　　mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比　　 　　(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C　　 　　　mol。

25．(共6分)常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度如下：

(1) 可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)n取值范圍為　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　 。

(2)在5×10⁵Pa時(shí)，D的狀態(tài)為　　　　 　。

24、(18分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______　 　　

　　　　　　　　　　　　 ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________

(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)+ O₂ (g) 　2SO₃(g) (△H< 0)

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②降低溫度，該反應(yīng)K值______________　 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_____________________(以上均填增大、減小或不變)

③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反

應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平

衡狀態(tài)的時(shí)間是___________________________ 。

④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因

是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_____________________________________________

(用文字表達(dá))

⑤10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是 __________________(填寫(xiě)編號(hào))。

a.加了催化劑 　　b.縮小容器體積　 c.降低溫度　　 d.增加SO₃的物質(zhì)的量

23、(10分)可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。

⑴若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　　　 　　；

⑵若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　　　 ；

⑶若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　　　 ；

⑷若B不是氣體，C是氣體。

①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　　　 ；

②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　　　 。

22、(6分)已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進(jìn)行：

第一步：X+Y＝Z　　　　 第二步：Y+Z＝M+N+X

(1)此反應(yīng)的總反應(yīng)式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反應(yīng)的中間產(chǎn)物是 　　　　　　　(3)反應(yīng)的催化劑是 　　　　　　

21.(共6分)反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率：　　

(1) 升溫___　　　　　 ；　 (2) 增大壓強(qiáng)____　　　　 ； (3) 增大容器容積____　　　 ；

(4) 加入A___　　　　 ； 　(5) 加入B____　　　　　 ； 　(6) 加正催化劑____　 　　　。