題目列表(包括答案和解析)
1．下列敘述的方法不正確的是
A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕
C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D．在粗銅的電解精煉中純銅做陰極
32、(4分)限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡。(2)弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩個實驗證明NH3·H2O是弱堿。請簡述實驗方法及現(xiàn)象。
(1)應(yīng)用根據(jù)(1)的實驗方法及現(xiàn)象_____________________。
(2)應(yīng)用根據(jù)(2)的實驗方法及現(xiàn)象_____________________。
31、(4分)在0.2mol/L氨水中存在著下列平衡：NH3+ H2O
NH3·H2O
NH4+ +OH-，當改變條件時，表中各項內(nèi)容有何變化：
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改變條件 |
平衡移動方向 |
PH值 |
C(NH4+)
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通入氨氣至飽和 |
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加入少量鹽酸 |
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加入少量NH4Cl |
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加水稀釋 |
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30、(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
則⑴上述關(guān)系一定不正確的是 (填序號)
⑵若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為 ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 (填序號)
⑶若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為 。
⑷若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯 (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
⑸25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則
Va Vb(填“>”、“<”、“=”、“無法確定”)
29、(3分)把AlCl3 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，其理由是(用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說明)____________________________
_____ __。
28、(11分)常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
(1)該溶液中存在的三個平衡體系是___________________、_____________________、__________________________________。
(2)溶液中共有 種不同的粒子。
(3)這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。
(4)物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是_______________________________________。
(5) 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008mol
27、(共4分)(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a:10ml 0.1mol·L-1 HCl和b:10ml 0.1mol·L-1醋酸中。
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a b(填＞＝或＜＝)
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a b(填＞＝或＜＝) (2)將等質(zhì)量Zn粉分別投入PH=1體積均為10ml的a:鹽酸 b:醋酸中
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a b(填＞＝或＜＝)
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a b(填＞＝或＜＝)
26、pH=13的 強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為
A．9：1 B．1：11 C．1：9 D．11：1
25、為了配制NH4+的濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：
①適量的HCl；②適量的NaCl；③適量的氨水；④NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
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