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10、對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)　 2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

9、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂(g)+ I₂(g) 　2 HI(g)　　　　　 B．3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

C．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　　　　 D．C(s)+ CO₂(g) 2CO(g)

8、同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時(shí)，總體積也增加8%的是　　　　　 (　　 )　

A.2NH₃(g) ?　 N₂(g)+3H₂(g) 　　　　　B.2NO(g) ?　　 N₂(g)+O₂(g)

C.2NO₃(g) ?　 4NO₂(g)+O₂(g) 　　　　D.2NO₂(g) ?　 2NO(g)+O₂(g)

7.右圖所示為800⁰C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　　)

A．A是反應(yīng)物　

B．前2 min A的分解速率為0.1mol•L^-1•min^-1　　　　　　　

C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)　

D．達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　　　　　　　　

6.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b+c　 B．壓縮容器的容積時(shí)，v_正增大，v_逆減小

C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

5．一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 　)

A．2、6、3、5　 　　　B．3、1、2、2 　　　　C．3、1、2、1　　 　 D．1、3、2、2

4. 2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v_正降低、c(A)增大，應(yīng)采取(　　 )

　 A．加壓 　　　　　 B．減壓 　　　 　　　C．減小　　 　 　　　　D．降溫　　　　　　　　　　

3、已知反應(yīng)A+3B 　2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol·L^－1·min^－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　 (　　 )

A．0．5mol·L^－1·min^－1　B．1 mol·L^－1·min^－1C．2 mol·L^－1·min^－1 　D．3 mol·L^－1·min^－1

2.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)　 2A(氣)+B(氣)＝2C(氣)若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%　 ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L^－1其中正確的是　　　　　　　　　　 　　　　　　(　 　　)

A．①③　　　　　 B. ①④　　　　 C. ②③　　　　 D. ③④

1.本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品　　

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品　　

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品