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2、氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)表示的意義是(　　 )

　 A、1個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

　 B、小黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少

　 C、表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡

　 D、表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少

1、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，正確的是(　　 )

　 A、湯姆遜原子模型→道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型

　 B、湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型→道爾頓原子模型

　 C、道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→湯姆遜原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型

　 　D、道爾頓原子模型→湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型

26．⑴ 80%　 ⑵ ＞　 若P_A＝P_B，則n(Z)_B＝n(W)_A，事實(shí)上P_A＜P_B，A中平衡要向左移動(dòng)　　 ⑶ 0.2 a　　　　　 (每小題4分)

21．(8分)(1)(每條曲線1分)

(2)＞ (2分)

(3)大于零的任意值　(3分)

21．(1)CD　 (2)0.91　1.45　(3)　c(NH₄⁺)＞c (SO₄^2－)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

28．(12分)如圖所示，B中隔板可自由滑動(dòng)。關(guān)閉K并向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始時(shí)，V(A)＝V(B)＝a L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)；ΔH＜0，達(dá)到平衡Ⅰ時(shí)，V(B)＝0.8a L。

請(qǐng)計(jì)算：⑴B中X的轉(zhuǎn)化率α (X)_B。

⑵B中Z和A中W的物質(zhì)的量比較：n(Z)_B　　 n(W)_A(選填：“＞”、“＜”或“＝”)；原因是：。(限30個(gè)字內(nèi))

⑶打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，B的體積為多少？(用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì))。

(1)增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣�于增大反�?yīng)速率(2分)；減小氨氣的濃度，增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛染�有利于平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)(3分)

26．(8分)如圖1，將2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于

體積可變的密閉容器中，在T₁溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0。

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t₀時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，

測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol�！　�

試回答：

(1)在圖2中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體

的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行到t₀時(shí)的變化曲線；

(2)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)間時(shí)(t₁＞t₀)，給上述反應(yīng)

容器加熱到溫度為T₂ (T₂＞T₁)，反應(yīng)在t₃　時(shí)間時(shí)(t₃＞t₁)重新達(dá)到平衡狀　態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量　________2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)若起始時(shí)加入0.6 mol SO₂、0.3 mol O₂和x mol SO₃，保持溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為__________。

求：(1)以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速度；

(2)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。

25．(8分)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)。已知加入 1mol H₂和 2 mol Br₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見下表“已知”項(xiàng))。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)(1)~(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白：

24．(10分)化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，江蘇省是國內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。

　 (1)硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有　　　　　 (填寫序號(hào))。

　　　　 A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎　　　 B．使用V₂O₅作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度　　　 D．凈化后爐氣中要有過量的空氣

E．接觸氧化在常壓下進(jìn)行　　　　　 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

(2)若實(shí)驗(yàn)室在537℃、1.01×10⁵Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，此時(shí)體積為100 L。在溫度壓強(qiáng)不變條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，SO₂體積分?jǐn)?shù)為0.06。若保持溫度壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO₃，則平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　 ；若保持溫度和體積不變，充入a mol SO₂和b mol O₂，且a∶b=2∶1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂體積分?jǐn)?shù)仍為0.06，則a=　　　　 。

　 (3)硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO₂,常加氨水吸收后再加硫酸回收SO₂,同時(shí)得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　 __　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　__。

23．(9分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減少了n mol，B減少了，C增加了，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：

　　 (1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=_______，b=______，c_______，d=_____。

　　 (2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A_______________，B______________，D_______________。

　(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)

為_________________反應(yīng)(填放熱或吸熱)