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10、下列反應(yīng)中熵減少的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．食鹽晶體溶于水　　　　　　　 　B．氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水

C．碳酸氫銨分解　　　　　　　　　 D．水蒸氣冷凝為水

9、把1mL0.1mol/LH₂SO₄加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺接近于　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 1×10^-4mol/L　　　 B. 1×10^-8mol/L　　　 C. 1×10^-11mol/L　　 D、1×10^-10mol/L

8、下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是(　　 )

①C(s)+O₂ (g)＝CO₂ (g)；△H1　　　　　　　　　　　 C(s)+1/2O₂ (g)＝CO(g)；△H2

②S(s)+O₂ (g)＝SO₂ (g)；△H3　　　　　　　　　　　　 S(g)+O₂ (g)＝SO₂ (g)；△H4

③H₂ (s)+1/2O₂ (g)＝H₂O(g)；△H5　　　　　　　　 2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(l)；△H6

④CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂ (g)；△H7　　　　　　　 CaO(s)+H₂O(l)＝Ca(OH) ₂ (s)；△H8

A　 ①　　　　　　 B ③④　　　　 　C　 ②③④　　　　 D　 ①②③

7． 常溫常壓下在可移動(dòng)活塞的甲、乙容器(如圖)里分別充有等體積的二氧化氮和空氣，已知:2NO₂N₂O₄;△H＜0.現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn):

①將兩容器置于沸水中加熱 ②在活塞上都加2千克的砝碼.

在以上兩情況下，甲和乙容器中氣體體積大小的比較，正確的是：(　 )

A．①甲>乙　 ②甲>乙　　 　　　　　B．①甲>乙　 ②甲<乙

C．①甲<乙　 ②甲>乙　　 　　　　　D．①甲>乙　 ②甲=乙

6、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：

M(氣)+N(氣)R(氣)+2L(?)，該反應(yīng)中R的百分含量在不同條件下的變化如下圖所示，請(qǐng)判斷下列結(jié)論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L為氣體

B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L為氣體

C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L為固體或液體

D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L為固體或液體

5、己知膽礬溶于水時(shí)溫度降低，室溫下，將1mol無水硫酸銅配成溶液時(shí)放出的熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為∶ CuSO₄•5H₂O(s)=CuSO₄ (s) + 5H₂O(l)　

　ΔH= +Q2kJ/mol　 則Q1、Q2的關(guān)系為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A. Q1<Q2　　　　 B. Q1>Q2　　　　 C. Q1=Q2　　　　　 D. 無法確定

4、 對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　 )　　

A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ_正(O₂)= 5υ_逆(NO )

B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃ ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正(NH₃)= 3υ_正(H₂O)

3、已知：H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)的平衡常數(shù)為K₁ ；1/2H₂(g)+ 1/2I₂(g) 　HI(g)的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　

A、K₁= 2K₂　　 B、K₁= K₂²　　　 C、K₁ = K₂ 　　　D、K₁= K₂

2、已知下列熱化學(xué)方程式 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1/2CH₄ (g) + O₂ (g) = 1/2CO₂ (g) + H₂O(l)；△H = -445.15kJ·mol-1

CH₄(g) + 3/2O₂ (g) =　 CO(g) + 2H₂O(l)；△H = -607.3 kJ·mol-1

CH₄ (g) +　 2O₂ (g) =　 CO₂ (g) + 2H₂O(l)；△H = -890.3 kJ·mol-1

CH₄ (g) +　 2O₂ (g) =　 CO₂ (g) + 2H₂O(g)；△H = -802.3 kJ·mol-1

則甲烷的燃燒熱為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．445.15kJ·mol^-1　 B．607.3 kJ·mol^-1　 C．890.3 kJ·movl^-1　　 D．802.3 kJ·mol^-1

1． 在45⁰C密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，若起始時(shí)c(SO₂)=0.010mol/L，c(O₂)=0.02mol/L，10s后氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的95%，則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．v(O₂)=1.5×10^-3 mol·L^-1·s^-1　　　　　 B．v(O₂)=1.5×10^-4mol·L^-1·s^-1

C．v(SO₂)=3.0×10^-3 mol·L^-1·s^-1　　　　　 D．v(SO₃)=3.0×10^-5 mol·L^-1·s^-1