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18．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A　 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了　　　　　　　　　 B　 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率小了

　　　 C　 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了　　　　　　　　　 D　 a>b

17．相同溫度下，c(H⁺)相同的硫酸、鹽酸和醋酸物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　 )　

　　　 A　 C(CH₃COOH)>C(HCl)>C(H₂SO₄) 　　　 B　 C(H₂SO₄ )>C(HCl )> C(CH₃COOH)

　　　 C　 C(HCl)>C(H₂SO₄ )> C(CH₃COOH)　　　 D　 C(HCl )> C(CH₃COOH)> C(H₂SO₄ )

16．25℃時(shí)某溶液中由水電離出的c(OH^－)為1×10^－11mol/L，則該溶液的PH可能等于(　　 )

　　　 ①11　　 ②8　　 ③7　　 ④3

　　　 A　 ①④　　　　　　　　　 B　 ①②　　　　　　　　　 C　 ①③　　　　　　　　　 D　 ②③

15．pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是(　　 )

A．11∶1　　 B．9∶1　　　 C．1∶11　　　 D．1∶9.

14．在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2 mol SO₂和1 mol O₂,使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng).2SO₂+O₂ 　2SO₃,并達(dá)到平衡,在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO₂的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則B容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．25%　　　　 　　　　 B．﹥25%　　　 C．﹤25%　　　 　　　 D．12.5%

13．改變以下反應(yīng)的條件，能提高反應(yīng)物活化分子百分率的是①溫度②濃度③壓強(qiáng)④正催化劑(　　 )

A．①④　　　　 B．②③　　　　 C．①②　　　　 D．③④

12．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為.NH₄NO₃ - HNO₃ + N₂ + H₂O，

在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．5∶3　　　　 B．5.∶4　　　　 C．1∶1　　　　　　　　　　　　　 D．3∶5

11．在一定條件下，可逆反應(yīng) A_(g)+ B_(g) 2C_(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是　 (　 )

①A、B、C的分子數(shù)比為1∶1∶2　　　　 ②A、B、C的濃度不再產(chǎn)生變化

③ 單位時(shí)間生成n摩爾 A，同時(shí)增加2n摩爾 C

④平衡體系中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

A．①②　　　 B．①④　　　 C．②③　　　　 D．②④

10．對(duì)可逆反應(yīng)：A(g) + B(s) 　C(s) + D(g)；(正反應(yīng)吸熱)。下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖，如果在t₁時(shí)刻改變以下條件：(　　 )

①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是

　A．②③　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　 D．④⑤　　

9．下圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(p)下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(C)的變化情況．下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是(　　 )

　A．吸熱反應(yīng)，m+n＜p　　　　　　　　　　　　 B．吸熱反應(yīng)，m+n＞p　　

　C．放熱反應(yīng)，m+n＜p　　　　　　　　　　　　 D．放熱反應(yīng)，m+n＞p