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16、中和10mL 1.0mol/L鹽酸需消耗等體積的氫氧化鈉溶液或氨水。則氫氧化鈉溶液和氨水的

　　 A．pH相同　　　　 　 B．電離程度相同

　　 C．物質的量濃度相同　D．溶質的質量相同。

15、常溫下，將pH=2的酸溶液和pH=12的苛性鈉溶液等體積混合后，則溶液中

　　 A．pH＝7　B．pH≥7　C．pH≤7　D．[H⁺][OH^-]=10^-14

14、反應：L(s)+ aG(g)bR(g)達到平衡，溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，圖中：壓強 P₁> P₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中 G 的體積分數。據此可判斷

A.上述反應是放熱反應　 　B.上述反應是吸熱反應

C.a> b　　　　　　　　　 D.a< b

13、在同體積pH=3的硫酸，鹽酸，硝酸，醋酸溶液中，加入足量的鎂粉，下列說法中正確的是

　 　A．硫酸中放出的氫氣量最多　　　　　 　B．醋酸中放出氫氣的量最多。

　 C．鹽酸和硝酸中放出的氫氣量相等　 　 D．鹽酸比硝酸放出的氫氣量多。

12、在100mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液中，欲使CH₃COOH電離度和溶液的pH都增大，可以采用的方法是

　 　A．加少量1 mol/L氫氧化鈉溶液　　 B．加少量1 mol/L鹽酸

　　 C．加100mL水　　　　　　　　 　 　D．加熱

11、某溫度下，重水D₂O的離子積為1.6×10^-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD＝－lg[D⁺]，以下關于pD的敘述正確的是

A．中性溶液中pD＝7

B．在1L D₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD(設溶液體積為1L)，其中pD＝12

C．在1L D₂O中溶解0.01mol DCl(設溶液的體積為1L)，其中pD=2

D．向100mL 0.25mol·L^-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2mol·L^-1的NaOD的重水溶液，其中pD＝2

10、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₂＞△H₁的是

　A．2H₂(氣)+O₂(氣)＝2H₂O(氣)　　　　　 △H₁

　　 2H₂(氣)+O₂(氣)＝2H₂O(液)　　　　　 △H₂ 　B．S(氣)+O₂(氣)＝SO₂(氣)　　　　　　　 △H₁ 　　 S(固)+O₂(氣)＝SO₂(氣)　　　　　　　 △H₂ 　 　C. C(固)+1/2O₂(氣)＝CO(氣)　　　　　　 △H₁ 　　 C(固)+O₂(氣)＝CO₂(氣)　　　　　　　 △H₂ 　D．H₂(氣)+Cl₂(氣)＝2HCl(氣)　　　　　　 △H₁

　　　 1/2H₂(氣)+1/2Cl₂(氣)＝HCl(氣)　　　　 △H₂

9、下列電離方程式正確的是

A、醋酸溶于水：CH₃COOH =CH₃COO^- + H⁺

B、熔融狀態(tài)下的NaHSO₄:NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ +SO₄^2-

C、碳酸氫鈉溶于水:HCO₃^- +H₂O 　CO₃^2- + H₃O⁺

D、硫化氫溶于水:H₂S 2H⁺ + S^2-

8、 將等體積的未知濃度的氫氧化鋇溶液與0.10mol/L的鹽酸混合，所得溶液的pH為12.0，則氫氧化鋇溶液的物質的量濃度是

　A．0.03 mol/L　　 B．0.3mol/L　　 　 C．0.06mol/L　 　D．0.12mol/L

7、在一個固定容積的密閉容器中充入2mol NO₂,一定溫度下建立如下平衡：2NO₂ N₂O₄，此時平衡混合氣中NO₂的體積分數為x%，若再充入1mol N₂O₄，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO₂的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是

A．x＞y　　　 B．x＜y　　　　 C．x=y　　　　　 D．不能確定