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2、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、Cl^－的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　　　　　 B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C₂H₆O

　

C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　　　　 D、HCl的電子式為：　　

1、化學(xué)反應(yīng)中常常伴有能量的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、原電池是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B、TNT爆炸是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能

C、鋁熱反應(yīng)是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D、甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

24．(11分)有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)稱取A 9.0 g，升溫使其氣化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。	試通過(guò)計(jì)算填空： (1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為：　　　 。
(2)將此9.0 g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過(guò)堿石灰、無(wú)水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2 g，硫酸銅粉末沒(méi)有變藍(lán)，石灰水中有10.0 g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48 L無(wú)色無(wú)味氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。	(2)9.0 g有機(jī)物A完全燃燒時(shí)，經(jīng)計(jì)算：生成CO2共為　　　　　　　　　　 mol， 生成的H2O　　　　　　　　　　 g。 (3)有機(jī)物A的分子式　　　　　　　 。
(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。	(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　 　　　。
(4)有機(jī)物A可跟乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其質(zhì)量比為3：2；有機(jī)物A也可跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其物質(zhì)的量比為1：1；且酯化反應(yīng)分別發(fā)生在鏈中間和鏈端。
(5)有機(jī)物A可否發(fā)生縮合聚合(即縮聚)反應(yīng)？若能，請(qǐng)直接寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若不能，請(qǐng)指出原因。
(6)若液態(tài)A在25℃、1.01×105 Pa下的燃燒熱為－321.2 kJ·mol－1，寫出液態(tài)A完全燃燒的熱化學(xué)方程式：

23．(8分)某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N₂與H₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)

在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。

　　 試求：

(1)該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？

(2)H₂的起始濃度；

(3)用N₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少；

(4)N₂的轉(zhuǎn)化率(保留三位有效數(shù)字)；

22．(12分)如右圖，Ⅰ是恒溫恒容密閉容器，Ⅱ是恒溫恒壓密閉容器。將2 mol A和2 mol B充入其中的某一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g) 　x C(g)

達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a，物質(zhì)的量濃度為b mol/L。

回答下列問(wèn)題：

(1)若是在Ⅰ容器中進(jìn)行，當(dāng)x＝1時(shí)，按1 mol A、　　　　　 mol B和　　　 mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a；

(2)若是在Ⅰ容器中進(jìn)行，當(dāng)x＝2時(shí)，2 mol B、4 mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)　　　　 a(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(3)若是在Ⅱ容器中進(jìn)行，按1 mol A、1.5 mol B和2 mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a。則x＝　　　　　　 。

(4)若是在Ⅱ容器中進(jìn)行，按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度　　　　　 b mol/L(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是　　　　 　　　　　　　　。

21．(7分)某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗進(jìn)行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行：

已知F、H均是具有香味的液體，F(xiàn)為E的三聚合物，并具有特殊的6元環(huán)狀對(duì)稱結(jié)構(gòu)，試填空：

(1)A的名稱是　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)E → G的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)G → H的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(C_xH_yO_zN_p)的分子組成。取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂。現(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；之后則需關(guān)閉止水夾　　　　　　　 ，打開止水夾　　　　　 。

(2)以上裝置中需要加熱的有(填裝置代號(hào))　　　 。操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃　　　 處的酒精燈。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)裝置D的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N₂的體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。為確定此氨基酸的分子式，還需得到的數(shù)據(jù)有(填字母)　　　　　　　　 。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量　　　 　　B．生成水的質(zhì)量

C．通入氧氣的體積　　　　　　　 　　D．該氨基酸的摩爾質(zhì)量

19．(8分)下列圖示的裝置或操作中均有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤，試用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言更正之，將其填入對(duì)應(yīng)裝置下方的空格中。

①中和熱的測(cè)定	②實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油	③測(cè)定乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣體積的裝置	④測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的裝置

18．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)nW(g)；ΔH ，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₂＞p₁，a+b＜n

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₁＞p₂，n＜a+b

C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

高　 二　 化　 學(xué)

命題人：孫永輝　　　 審核人：史小兵

第Ⅱ卷(非選擇題，共56分)

16．在一密閉容器中，反應(yīng)m A(g)+n B(g) 　3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.25 mol/L。下列判斷中正確的是

A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加　 　　　　　　B．平衡不移動(dòng)

C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＝3　　 　　　　D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

P4O6

白磷(P4)

17．化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198kJ·mol^-1、P-O 360kJ·mol^-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為：498 kJ·mol^-1。

則反應(yīng)P₄(白磷)+3O₂　　 P₄O₆的反應(yīng)熱△H為

A．－1638 kJ/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+1638 kJ/mol

C．－126 kJ/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+126 kJ/mol