題目列表(包括答案和解析)
25．(9分)⑴高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)；△H>0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K時K=0.263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減少”或“不變”)
②1373K時測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) (填“是”或“否”)。此時，化學(xué)反應(yīng)速率v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是 。
⑵抽煙對人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合，發(fā)生下述反應(yīng)CO(g)+Hb•O2(g)O2(g)+Hb•CO(g)，實驗表明，Hb • CO的濃度即使只有Hb•O2濃度的2%，已足以使人的智力受損，試回答：
③上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K= 。
④已知37℃時，平衡常數(shù)K=220，抽煙后，測得吸入肺部的空氣中的CO和O2的濃度分別為1×10-6mol/L和1×10-2mol/L，能否使人的智力受損 (填“能”或“否”)， 理由是 。
24．(8分)在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似之處。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；與之相似的氮元素的氫化物除NH3外，還有N2H4等。
(1)碳原子間可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮、氫原子間只以N－N鍵或N－H鍵形式連接，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為 。
(2)該系列中的NH3對農(nóng)業(yè)、化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義。其合成原理是：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92kJ/mol。
①在一定溫度下，將1molN2和4molH2氣體通入到一個固定容積的密閉容器中，當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強為起始時的80%。此時反應(yīng)放出的熱量為 。
②保持溫度不變，在相同的容器中，將起始時刻物質(zhì)的量設(shè)為amolN2、bmolH2和cmolNH3，欲使平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則
I．達到平衡時，①與②放出的熱量 (填字母)
A．一定相等 B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者 D．前者等于或大于后者
II．若該反應(yīng)正向進行，則a的取值范圍是 。
23．(12分)向體積為 2L 的固定密閉容器中通入 3molX 氣體 , 在一定溫度下發(fā) 生如下反應(yīng)：2X (g) 
y (g) +3Z (g)
(1)經(jīng) 5min 后反應(yīng)達到平衡 , 此時測得容器內(nèi)的莊強為起始時的 1.2 倍 , 則用 Y 表示的速率為 mol/L·min。
(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行 , 在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為 : 甲、 v (X) =3. 5 mol/L·min; 乙、 v (Y) =2 mol/L·min; 丙、 v (Z) =4. 5 mol/L·min; 丁、 v (X) =0. 075 mol/L·s 。若其它條件相同 , 溫度不同 , 則溫度由高到低的順序是 ( 填序號〉
(3)若向達到 (1) 的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡向 ( 填"左"或"右"或"不)移動； 若向達到 (1) 的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡向 ( 填 " 左 " 或 " 右 " 或 " 不 ") 移動。
(4)若在相同條件下向達到 (1) 所述的平衡體系中再充入 0.5molX 氣體 , 則平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率與(1) 的平衡中的 X 的轉(zhuǎn)化率相比較
A．無法確定 B．前者一定大于后者 c．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者
(5)若保持溫度和壓強不變 , 起始時加入 X 、 Y 、 Z 物質(zhì)的量分別為 amol 、 bmol 、 cmol, 達到平衡時仍與 (1) 的平衡等效 , 則 : a 、 b 、 C 應(yīng)該滿足的關(guān)系為
(6)若保持溫度和體積不變 , 起始時加入 X 、 Y 、 Z 物質(zhì)的量分別為 amol 、 bmol 、 cmol, 達到平衡時仍與 (1) 的平衡等效 , 且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行 , 則 C 的取值范圍應(yīng)該 為
22.(8分)泡沫滅火器是常用的滅火器，其結(jié)構(gòu)分內(nèi)筒和外筒。內(nèi)筒為塑料筒，外筒為鋼筒。使用的藥品為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，分盛在上述兩筒中。使用時將滅火器倒置就會產(chǎn)生大量的二氧化碳和氫氧化鋁等一起以泡沫的形式噴出。
(1)內(nèi)筒所盛的藥品是 ，為什么不能盛放在外筒中？ 。
(2)產(chǎn)生泡沫的原理是什么？(用離子方程式表示) 。
(3)有人用碳酸氫鈉晶體代替其溶液，你認為是否合理？為什么？
。
(4)有人用碳酸鈉溶液代替碳酸氫鈉溶液，你認為是否合理？為什么？
。
21．(12分)(1)以AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括 ，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體，能進一步制取無水AlCl3，其原因是(結(jié)合化學(xué)方程式簡要說明) 。
(2)過氧化氫( H2O2)是一種無色粘稠液體,它的水溶液俗稱雙氧水,呈弱酸性,醫(yī)療上用作外科消毒劑。H2O2是一種二元弱酸,請寫出它的第二步電離方程式 ,向H2O2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液, 反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________�！�
(3)已知某無色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在內(nèi)的四種離子，請回答下列問題：
�、偃粼撊芤褐兄缓幸环N溶質(zhì)，則該溶液顯 性。相關(guān)的離子方程式為 。
②若該溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為 。
③若溶液中含有兩種溶質(zhì)，且溶液呈堿性，則該溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度大小關(guān)系是 。(選填編號字母)
A．c(Na+)>c(CH3COO-) B．c(CH3COO-)> c(Na+)
C．c(OH-)> c(Na+) D．c(Na+)> c(OH-)
E．c(OH-)>c(CH3COO-) F． c(CH3COO-)> c(OH-)
20．(6分)現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。
請回答下列問題：
(1)本實驗最適合的氧化劑X是__________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
(2)物質(zhì)Y不可以是___________。
A．CuO B．CuCl2 C．Cu(OH)2 D．CuCO3
(3)除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是(物質(zhì)Y在(2)中選擇合適的選項)：
(4)加入氧化劑的目的是________________________________________。
(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O？__________(填“能”或“不能”)。如不能，應(yīng)如何操作？(如能，此空不填)________________________________。
19．(6分)實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na2CO3(無水)配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
(1)由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值4-5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用 。當?shù)味ㄖ寥芤河?u> 色變?yōu)?u> 時，即表示到達終點。
(2)若達到滴定終點時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為 mol/L。
(3)若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準確。現(xiàn)設(shè)鹽酸的準確濃度為C1 mol/L，用不純的Na2CO3標定而測得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下，C1與C2的關(guān)系是(填“>”或“<”或“=”)：
①當Na2CO3中含有NaHCO3時，則C1 C2。
②當Na2CO3中含有NaOH時，則C1 C2。
18．根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號與答案一一對應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是( )
A．密閉容器中反應(yīng)達到平衡，t0時改變某一條件有如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應(yīng)達平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞b
C．物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體
第Ⅱ卷(非選擇題)
17.將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，下列有關(guān)判斷正確的是
A．若混合前酸、堿pH之和等于14,則HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則HA肯定是弱酸
C．溶液中水的電離程度：混合溶液>純水>BOH溶液
D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B+)> c(A－)> c(H+)> c(OH－)
16.在常溫下100mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是
A．V(混合液)≥200mL B．V(混合液)≤200mL
C．c(H+)＝ c(OH－)< c(K+)< c(A－) D．c(A－)＝ c(K+)
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