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23. (5分)一密閉容器中發(fā)生下列反應:

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH<0

下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖.回答下列問題：

(1). t₁、t₃、t₄時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了　

變化？

______________________ 、______________________、　 ____________________.

(2).下列時間段中，氨的百分含量最高的是_________.

A．t₀~t₁ B．t₂~t₃ C．t₃~t₄ D．t₅~t₆

22．(7分)在密閉容器中，通入amolN₂和bmolH₂，在一定條件下達到平衡，容器中還剩余cmolN₂.

(1).生成NH₃的物質的量為　　　　　 .

(2).平衡時H₂的轉化率為　　　　　 .

(3).若把容器體積減小一半，則正反應速率　　　　　 ，逆反應速率　　　　　　 ，N₂轉化率　　　　　　 .(填“變大”、“變小”、或“不變”)

21. (3分)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量. 已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－1.由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量. N－H鍵的鍵能是______________.

20.(14分)實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定.請回答下列問題：

(1).該圖中有兩處未畫出，它們是　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　 .

(2).在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是

　　　 ____________________　　　　 .

(3).做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用_______次.

(4).把溫度為13℃，濃度為1.0 mol·L^－1的酸溶液和1.1mol·L^－1的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容

c＝4.184J/(g·℃)]，輕輕攪動.測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

①.試計算上述兩組實驗測出的中和熱：△H₁＝________；△H₂＝________.

②.兩組實驗結果差異的原因是________________________________.

19. (7分)近幾十年來，對以氫能源作為未來動力燃料的研究獲得了迅速發(fā)展.像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等.

(1).為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是　　　　

A.電解水　　　　　　　 B.鋅和稀硫酸反應

　 C.光解海水　　　　　　 D.以石油、天然氣為原料

(2).燃燒氫氣時耗氧量小，發(fā)熱量大.已知4克H₂燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(3).碳燃燒的熱化學方程式為： C(g) + O₂(g)= CO₂ (g) ;　 △H= -393.5kJ/mol

試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是　　　　　　 .

18．加熱裝有1 molHI氣體的定容密閉容器，在t₁ ℃，2HI(g)H₂(g)+I₂(g)；△H<0反應達到平衡時，I₂的物質的量分數(shù)為x₁；若起始時在該容器中加入2 molHI，在t₂ ℃達到平衡時，I₂的物質的量分數(shù)為x₂；則下列關系正確的是　　　　　　　

A．若t₁=t₂，則x₁=x₂　　　　　　　 B．若t₁=t₂，則x₁<x₂

C．若t₁<t₂，則x₂< x₁　　　　　 　　D．若t₁<t₂，則x₁=x₂

第Ⅱ卷(非選擇題　 共56分)

請將選擇題的答案填在下表中.

17．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z

三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖，

下列描述正確的是

A．t秒時該反應達到化學平衡狀態(tài)

B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減

少了0.79mol/L

C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g) + Y(g)2Z(g)

16．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：

2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0

達到平衡后，只改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

15.工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯在560度時的脫氫反應：

C₈H₁₀ (g) _C8H8(g) _{+　 H2}(g)

_{針對上述反應，有人提出如下觀點，其中合理的是：}

_{A.在保持體積不變的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率}

_{B.在保持壓強不變的條件下，充入不參加反應的氣體，可以提高乙苯的轉化率}

_{C.在乙苯反應達到平衡過程中，體系的平均相對分子質量在不斷增大}

_{D.僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒容條件優(yōu)于恒壓條件}

14.下列說法正確的是

A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大

B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大

C.加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

D.一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率